Question

某實驗小組為了除去銅絲網上的黑色物質（CuO），進行銅絲網的回收再利用，制定了如下兩種方案。請根據方案回答：（提示：黑色銅絲網是銅和氧化銅混合物）

（1）甲方案的玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是                        ，其中氧化銅失去氧，發(fā)生了      （填“氧化”或“還原”）反應。乙方案的燒杯中現象是                ，發(fā)生反應的化學方程式是_              。兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是               。
（2）若兩種方案中加入的試劑均過量，則甲方案中回收的銅絲網的質量(填“<”、“>”、“=”)       乙方案中回收的銅絲網的質量。
（3）反應結束后，寫出能證明乙方案中鹽酸過量的實驗操作和現象是              。
（4）若在乙方案反應后燒杯中的液體中加入足量的鐵粉充分攪拌，最后得到的溶液中溶質為                     。

Answer 1

 （1）CuO+CO  Cu+CO₂  ；還原 ；固體溶解，溶液呈藍色。CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O ；沒有尾氣處理（或污染環(huán)境，合理給分）（2） > ；
（3）取樣于試管中，加入Fe（或Zn等活潑金屬），產生氣泡。
取樣于試管中，加入碳酸鈉（或碳酸鹽），產生氣泡。
取樣于試管中，加入氧化銅（或氧化鐵），固體溶解。
取樣于試管中，加入氫氧化銅（或氫氧化鐵），固體溶解。（合理即可）
（4）FeCl₂(或氯化亞鐵)

 
試題分析：（1）甲方案的玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是CuO+CO  Cu+CO₂ 其中氧化銅失去氧，發(fā)生了還原反應，乙方案的燒杯中現象是固體表面變?yōu)樽霞t色，溶液由無色變?yōu)樗{色，發(fā)生反應的化學方程式是CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O ；兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是操作復雜，沒有尾氣處理裝置；（2）若兩種方案中加入的試劑均過量，則甲方案中回收的銅絲網的質量大于乙方案中回收的銅絲網的質量，因為甲中的氧化銅轉化為銅，而乙中的氧化銅反應為氯化銅進入溶液；（3）反應結束后，能證明乙方案中鹽酸過量的實驗操作和現象是方案設計就是利用酸的5條化學性質取用不同試劑進行驗證，故取樣于試管中，加入Fe（或Zn等活潑金屬），產生氣泡。
取樣于試管中，加入碳酸鈉（或碳酸鹽），產生氣泡。
取樣于試管中，加入氧化銅（或氧化鐵），固體溶解。
取樣于試管中，加入氫氧化銅（或氫氧化鐵），固體溶解。均可以，（4）若在乙方案反應后燒杯中的液體中加入足量的鐵粉充分攪拌，最后得到的溶液中溶質為氯化亞鐵，因為鐵能與鹽酸反應也能與氯化銅反應生成氯化亞鐵。