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【題目】23g某單質能和8g氧氣剛好完全反應，所生成的氧化物中該單質的元素顯+1價，該氧化物的相對分子質量為( )

A. 31 B. 46 C. 124 D. 62

【答案】D

【解析】氧元素為-2價，生成的氧化物中該單質的元素顯+1價，設組成該單質是元素為A，那么生成的氧化物的化學式表示為A2O，生成的A2O的質量=23g+8g=31g。該反應的化學方程式表示為4A+O2===2A2O，物質反應的質量比即為相對分子質量之比，那么氧氣和A2O反應的質量比=32: 2A2O=8:31，故A2O的相對分子質量為62 。故選D。

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【題目】要使二氧化碳和一氧化碳中含有相同質量的氧元素，則二氧化碳和一氧化碳的質量比是________

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【題目】對金光閃閃的“假金元寶”(含銅和鋅的合金)判斷其真?zhèn)�，下列方法不可行的�?/span>( )

A. 用火燒 B. 加入稀硫酸 C. 測密度 D. 看顏色

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【題目】某同學用排水法收集了一瓶氧氣進行細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。由于操作上的失誤，結果沒有出現鐵絲劇烈燃燒、火星四射的現象，請你猜測該同學在具體操作上的失誤可能有哪些(寫出兩種)①_____________；②_______________。

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【題目】元素X和元素Y形成XY2型化合物，則X、Y元素的核電荷數可能是( )

A. 13和17 B. 12和17 C. 11和16 D. 12和10

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【題目】寫出防止鐵生銹的兩種方法

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【題目】興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的（選填“前面”或“后面”）．
（2）為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成如表：

你的一種猜想

驗證方法

現象

結論

金屬R的活動性比鐵

將金屬R投入
溶液中

金屬R表面有黑色的物質析出

猜想（選填“正確”或“錯誤”）


（3）請根據上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置．

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【題目】催化劑是指在化學反應中能夠改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質．
某同學為了驗證氧化銅（難溶于水）是否能做過氧化氫（H2O2）分解制取氧氣的催化劑，設計實驗如下：
（1）【實驗一】實驗目的：探究氧化銅是否能改變過氧化氫分解的速率．

a．在試管中加入2mL 5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現象．

a．帶火星的木條沒有明顯變化

b．

b．

實驗一結論：氧化銅能加快過氧化氫的分解速率
（2）【實驗二】實驗目的：

實驗步驟

實驗現象

待實驗一第2步的試管中沒有氣泡時，重新加入2ml過氧化氫溶液，觀察現象．

實驗二結論：氧化銅的化學性質在化學反應前后沒有發(fā)生改變．
（3）【實驗三】實驗目的：探究氧化銅的質量在化學反應前后有沒有改變
在實驗后，該同學將反應剩余物過濾、洗滌、干燥，再稱量．得到黑色固體質量為1g．
實驗三結論：氧化銅的質量在化學反應前后沒有發(fā)生改變．
【實驗結論】綜上所述，說明了氧化銅是過氧化氫溶液分解的催化劑．
請寫出該實驗中過氧化氫溶液分解的化學反應方程式：

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【題目】實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化碳錳的混合物制取氧氣，小軍稱取氯酸鉀27g，加入0.2g二氧化錳進行加熱．實驗結束后，剩余固體殘留物的質量為17.6g計算：
（1）反應后生成氧氣的質量？
（2）生成氯化鉀的質量為多少？
（3）氯酸鉀是否完全分解？（請用計算說明）

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