Question

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
第一周期	1 H  1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	2He  4.003
第二周期	3 Li  6.941	4Be  9.012	5 B  10.81	6C  12.01	7N  14.01	80  16.00	9F  19.00	10Ne  20.18
第三周期	11 Na  22.99	12Mg  24.31	13  26.98	14Si  28.09	15 P  30.97	16 S 32.06	17Cl  35.45	18Ar  39.95

（1）13號(hào)元素的元素符號(hào)為

 

；Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

（2）相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素屬

 

 （填“金屬”或“非金屬”）：F元素最外層電子數(shù)為

 

．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

 

 （填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同  B．相對(duì)原子質(zhì)量不同  C．中子數(shù)不同D．電子數(shù)不同
（4）如圖的是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第

 

周期第ⅢA族．

（5）在元素周期表中，從左到右的金屬性逐漸減弱：從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)；除第一周期外，上表中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的元素是

 

 （填符號(hào)）．
（6）由1，6，8，11號(hào)元素組成的一種鹽的化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素的概念,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表的信息來(lái)分析；（2）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量確定元素名稱，分析種類以及根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析其最外層電子數(shù)；（3）根據(jù)元素的概念來(lái)分析；（4）根據(jù)決定周期數(shù)的因素來(lái)分析；（5）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；（6）根據(jù)核電荷數(shù)確定元素種類，并書寫化學(xué)式．

解答：解：（1）13號(hào)元素是鋁元素，其元素符號(hào)為：Al；由元素周期表可知，Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為9.012；
（2）由元素周期表中的信息可知，相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素是鈉元素，為金屬元素；氟元素是9號(hào)元素，其核外電子排布情況為：2、7結(jié)構(gòu)，故最外層有7個(gè)電子；
（3）核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（4）原子核外的電子層數(shù)決定了其位于的周期數(shù)，故該原子位于第3周期；
（5）根據(jù)題干信息可知，“在元素周期表中，從左到右的金屬性逐漸減弱：從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)”，除第一周期外，上表中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的元素是鈉元素；（6）1號(hào)元素是氫元素，6號(hào)元素是碳元素，8號(hào)元素是氧元素，11號(hào)元素是鈉元素，這四種元素組成的鹽是碳酸氫鈉．
故答案為：
（1）Al； 9.012；   （2）金屬；   7；  （3）A； （4）3；   （5）Na； （6）NaHCO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表中所給信息應(yīng)用到實(shí)際中解題的能力和有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的書寫，難度較�。�