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分析 A、根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大進行分析;
B、根據(jù)氯化銅和鋁反應生成氯化鋁和銅進行分析;
C、根據(jù)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑進行分析;
D、根據(jù)硫酸會先于氫氧化鈉,硫酸銅再與氫氧化鈉反應進行分析.
解答 解:A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,升高溫度,溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不會改變,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,故A錯誤;
B、每405份質(zhì)量的氯化銅和81份質(zhì)量的鋁反應生成294份質(zhì)量的氯化鋁和192份質(zhì)量的銅,所以反應后溶液質(zhì)量減小,故B錯誤;
C、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,所以反應前后,固體質(zhì)量不變,故C正確;
D、硫酸會先于氫氧化鈉,硫酸銅再與氫氧化鈉反應,所以生成沉淀不能從零開始,故D錯誤.
故選:C.
點評 本題是化學反應、及化學實驗與圖象知識的考查題,要結(jié)合反應和實驗的過程與圖象情況的走勢聯(lián)系起來,這是解題的關(guān)鍵所在.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g | 5 | 10 | 25 |
燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g | 1.165 | 2.33 | 4.66 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2O═2H2↑+O2↑ | B. | Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO2 | ||
C. | 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4 | D. | CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO |
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