Question

20．寫出下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空：
（1）學(xué)校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO₃、MnO₂和紅磷，當(dāng)扣動扳機時，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO₃分解產(chǎn)生O₂；②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙．試分別寫這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式及基本類型：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂；分解反應(yīng)；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；化合反應(yīng)．
（2）“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，則X的化學(xué)式為Cl₂，求出NaClO中氯元素化合價并在該化學(xué)式中表示出來：Na$\stackrel{+1}{Cl}$O．
（3）固體MgH₂是氫能源汽車的供能劑，MgH₂可以和水反應(yīng)生成一種堿，同時釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化合價的計算方法來分析．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)；
點燃條件下，紅磷燃燒的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂；分解反應(yīng)；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；化合反應(yīng)；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，反應(yīng)物中鈉、氫、氧原子個數(shù)分別為2、2、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氫、氯氧原子個數(shù)分別為2、2、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則X分子中含有2個氯原子，則每個X分子由2個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl₂．
鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價．
故答案為：Cl₂；Na$\stackrel{+1}{Cl}$O；
（3）根據(jù)題意知反應(yīng)物為MgH₂和水，生成為堿和氫氣，堿應(yīng)該是氫氧化鎂，配平后得MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑；
故答案為：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑．

點評 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．