19．下列既是復(fù)分解反應(yīng)，又是中和反應(yīng)的是（　�。�
A．CuO+2HCl=CuCl2+H2OB．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C．Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2OD．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

分析 復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)；中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；但不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤．
B、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；但不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤．
C、Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；且反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)；故選項正確．
D、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)的特征（換成分，價不變）、中和反應(yīng)的特征（反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水）是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列描述正確的是（　�。�
A．塑料、合成纖維、合成橡膠都屬于合成有機高分子材料
B．天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH4，由此可知甲烷中有4個氫原子
C．某溫度下的兩種溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度相同
D．纖維素屬于糖類，不能被人體消化吸收，故我們不需要攝入含纖維素的食物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將一大燒杯倒扣在培養(yǎng)皿上，培養(yǎng)皿上所放物質(zhì)如圖所示．下列現(xiàn)象表述正確的是（　�。�
A．Ⅰ處紫色石蕊試液變不變色B．Ⅱ處澄清石灰水部分生成碳酸鈣
C．Ⅲ處氫氧化鈉變紅色D．Ⅳ處試紙變紅色

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

7．某化學(xué)興趣小組想通過提純含有Na2SO4雜質(zhì)的NaCl樣品，再用提純得到的NaCl固體配制出150克16%的NaCl溶液．以下是除去NaCl樣品中少量Na2SO4的流程：

（1）NaCl樣品提純
①溶解中，向NaCl樣品中加入足量水，用玻璃棒進行攪拌，目的是攪拌，加速溶解．
②除雜1中，BaCl2溶液與雜質(zhì)Na2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
③除雜2中，加入“過量Na2CO3”的目的是除去雜質(zhì)離子Ba2+（填離子符號）．
④加入適量HCl前，濾液2中存在的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3．在裝有濾液2的燒杯中，加入適量HCl的操作方法是向濾液中滴加適量稀鹽酸，至恰好無氣泡產(chǎn)生．
⑤操作3中，將濾液2放在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．
（2）實驗室現(xiàn)在要配制150g質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液．配制時，涉及以下實驗步驟：
①稱量NaCl固體的質(zhì)量：在圖1中分別標(biāo)出所選砝碼①的質(zhì)量和游碼②的示數(shù)．
②量取水的體積（水的密度為1g/mL），請在圖2標(biāo)出所需水的體積示數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

14．某學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備利用下列兩種方法測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【提出問題】如何測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
【實驗設(shè)計】通過下列兩個實驗分別測定．
【分析處理】實驗一：
（1）將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷反應(yīng)后鹽酸過量的依據(jù)是最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數(shù)不再發(fā)生變化（或“不再減小”或“沒有氣泡產(chǎn)生”）．
（2）若稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，則實驗一至少需準(zhǔn)備36.5g的稀鹽酸．
實驗二：
（3）向連接好裝置，再檢查裝置氣密性（填操作），然后裝好藥品，最后將20mL徐鹽酸快速推入錐形瓶中，脫緩慢推入，則可能造成的后果是錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強變大，導(dǎo)致鹽酸無法推入等．
【誤差分析】
（4）實驗一測定的結(jié)果比實際值偏大，理由是鹽酸具有揮發(fā)性等．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，請寫出一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．經(jīng)過沉淀、過濾后得到的礦泉水是純凈物
B．常用肥皂水檢驗硬水和軟水
C．活性炭吸附可降低水的硬度
D．煮沸可以除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，使之成為蒸餾水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某工廠化學(xué)實驗室要配制10%的NaOH溶液500克，用來洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸．
（1）求：配制該溶液所需氫氧化鈉溶質(zhì)50g，溶劑水450g；
（2）配制該NaOH溶液的步驟是：
①計算；②稱量；③溶解．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．托盤天平稱量前先把游碼調(diào)到零刻度處，托盤天平只能稱準(zhǔn)到0.1g，稱量時實物放在左盤，砝碼放在右盤．稱量干燥的藥品放在紙片上稱量，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如燒杯）里稱量．

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同步練習(xí)冊答案