Question

某化學興趣小組為測定固體混合物（Na₂CO₃和NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．取該樣品21.2g放入燒杯中，加水溶解得到154.4g溶液．向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

請計算：

（1）該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

（2）當恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算．.
專題：	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．
分析：	運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式的變形求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；然后根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、和二氧化碳的反應的化學方程式求出生成的氯化鈉的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量；所得溶液中的溶質(zhì)包括原來的氯化鈉和生成的氯化鈉，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律燒杯中反應前物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的二氧化碳的質(zhì)量就是反應后所得溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量比上所得溶液的質(zhì)量既是所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：	解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g 設(shè)參加反應的碳酸鈉質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z． Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106    73  117    44 x     7.3g y     z x=10.6g y=11.7g z=4.4g （1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)%=×100%=50% （2）恰好完全反應時燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（21.2g﹣10.6g）=22.3g 恰好完全反應時燒杯中溶液的質(zhì)量為：73g+154.4g﹣4.4g=223g 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=10% 答：該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為50%，當恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：	計算時注意溶液中的溶質(zhì)不僅僅只有碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的還有原來固體中的，所得溶液的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒計算．