Question

為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某小組取2.5克該樣品與0.8克二氧化錳混合，（樣品中的雜質(zhì)不參與反應），稱量剩余固體的質(zhì)量隨時間的變化如表所示，請仔細分析實驗數(shù)據(jù)，回答以下問題：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量/g	2.48	2.41	2.34	2.34

（1）在

 

時間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應；
（2）反應中生成氧氣的質(zhì)量是

 

，剩余固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

 

；
（3）求樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）分析剩余固體隨加熱時間而變化的情況時，可發(fā)現(xiàn)，加熱時間為t₃和t₄時剩余固體質(zhì)量不變，說明加熱時間為t₃時氯酸鉀已經(jīng)完全分解；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應剩余固體不再減小時，與原固體的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；二氧化錳作為反應中的催化劑，反應前后質(zhì)量不變；
（3）根據(jù)反應的化學方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計算出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，再利用純度公式計算該樣品中氯酸鉀的純度．

解答：解：（1）分析剩余固體隨加熱時間而變化的情況，當加熱至t₃時剩余固體的質(zhì)量不再減小，說明加熱時間為t₃時氯酸鉀已經(jīng)完全分解；
故填：t₃；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，至固體質(zhì)量不再減小，放出氧氣的質(zhì)量=2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；
二氧化錳作為反應中的催化劑，反應前后質(zhì)量不變，故為0.8g；
故填：0.96g，0.8g；
（3）設樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               0.96g

245

96

=

x

0.96g

x=2.45 g
則該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為=

2.45g

2.5g

×100%=98%
答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．

點評：分析圖表中數(shù)據(jù)時，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．