Question

將26.0克不純的氯化鋇粉末（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應）放入一定量硫酸鈉溶液中，恰好完全反應，反應后得到質(zhì)量百分比濃度為12.0%的溶液97.5克．請計算：
（1）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量百分含量；
（3）反應前硫酸鈉溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量可以計算氯化鋇的質(zhì)量和硫酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量百分含量和反應前硫酸鈉溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）反應后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：97.5g×12.0%=11.7g，
答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.7g．
（2）設氯化鋇的質(zhì)量、硫酸鈉的質(zhì)量和硫酸鋇的質(zhì)量分別是x、y、z，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
208    142    233     117
 x      y      z      11.7g

208

x

=

142

y

=

233

z

=

117

11.7g

，
x=20.8g，y=14.2g，z=23.3g，
不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量百分含量為：

20.8g

26.0g

×100%=80%，
答：不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量百分含量為80%．
（3）反應前硫酸鈉溶液的質(zhì)量為：97.5g+23.3g-20.8g=100g，
答：反應前硫酸鈉溶液的質(zhì)量為100g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．