Question

6．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)依據(jù)此表回答有關(guān)問題．

（1）第3周期中，氬（Ar）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為39.95．第3周期中，屬于非金屬元素的有硅、磷、硫、氯（填元素名稱）．
（2）氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第3周期中某元素與氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x=6，m=16．
（3）

元素名稱	元素符號(hào)	原子結(jié)構(gòu)示意圖	最高、最低化合價(jià)	元素類別
鈉	Na		+1	金屬元素
鎂	Mg		+2	金屬元素
鋁	Al		+3	金屬元素
硅	Si		+4、-4	非金屬元素
磷	P		+5、-3	非金屬元素
硫	S		+6、-2	非金屬元素
氯	Cl		+7、-1	非金屬元素

根據(jù)上表，總結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)數(shù)的關(guān)系（寫出一條）原子得失電子數(shù)等于元素的化合價(jià)數(shù)值；總結(jié)這些元素的原子結(jié)構(gòu)中，具有的相同點(diǎn)（寫出一條）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息來分析；
（2）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；
（3）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，在原子結(jié)構(gòu)中，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)可以通過得失形成陰陽離子，得失的電子數(shù)與元素的化合價(jià)有關(guān)，最外層電子數(shù)小于4個(gè)的一般屬于金屬元素，最外層電子數(shù)大于或等于四個(gè)的，一般屬于非金屬元素．

解答 解：（1）由元素周期表可知，第3周期中，氬（Ar）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為39.95；第3周期中，屬于非金屬元素的有硅、磷、硫和氯四種元素；故填：39.95；硅、磷、硫、氯；
（2）氧原子和硫原子的最外層均有6個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似，在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故x=6，m=2+8+6=16；故填：6；16；
（3）據(jù)表格可以看出，元素的化合價(jià)與原子得失電子的數(shù)目在數(shù)值上相等，在原子中，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．故填：原子得失電子數(shù)等于元素的化合價(jià)數(shù)值；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．