Question

海洋中蘊(yùn)含豐富的資源．

（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水變?yōu)榈�水的�?u>　　（填字母序號(hào)）．

A．濾紙過(guò)濾       B．吸附         C．沉降       D．蒸餾

（2）從海水中提煉出來(lái)的重水（D₂O）可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和熱傳熱介質(zhì)．重水中重氫原子（D）的相對(duì)原子質(zhì)量是2，則重水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　．

（3）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①步驟Ⅴ中所加試劑是　　．

②粗鹽水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性雜質(zhì)，可加入下了物質(zhì)，利用過(guò)濾等操作進(jìn)行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)?u>　　（填字序號(hào)）．

a．適量的鹽酸       b．稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液     c．稍過(guò)量的Ba（OH）₂溶液

③第Ⅲ歩反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點(diǎn)是　　（寫一條）．

Answer 1

考點(diǎn)：

對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

專題：

常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．

分析：

（1）根據(jù)水的凈化方法的原理分析解答；

（2）根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算；

（4）①氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；

②根據(jù)除雜質(zhì)的注意事項(xiàng)：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與需要的物質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)；

③根據(jù)各步反應(yīng)寫化學(xué)方程式；

④從污染、經(jīng)濟(jì)價(jià)值方面解釋．

解答：

解：（1）A、過(guò)濾是除去不溶性雜質(zhì)的方法，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；

B、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質(zhì)的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯(cuò)誤；

C、沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來(lái)，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；

D、蒸餾是通過(guò)加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，正確；

（2）重水中的重氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為2，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%；

（3）①氫氧化鎂為白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；

②粗鹽水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性雜質(zhì)，所加試劑的順序是加稍過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，除去MgSO₄，再加稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂，最后加適量的鹽酸，中和前后過(guò)量的Ba（OH）₂和Na₂CO₃．

③第Ⅲ歩反應(yīng)是加熱碳酸氫鈉，其化學(xué)方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點(diǎn)既可減少貝殼污染又可提高經(jīng)濟(jì)效益．

故答案為：

（1）D     （2）80%

（3）①稀鹽酸（或HCl）  ②c b a

③2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 

④減少貝殼污染（或提高經(jīng)濟(jì)效益、減少資源浪費(fèi)等其他合理答案也可）

點(diǎn)評(píng)：

本題考查較綜合，涉及內(nèi)容較多，為常見(jiàn)題型，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．