7.除去如表物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的是(  )
選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法
A CO2(CO)氧氣點燃
B KCl(K2SO4蒸餾水和過量氯化鋇溶液溶解、過濾、蒸發(fā)
C NH3(H2O)足量的濃硫酸洗氣
D Cu(CuO)足量的稀硫酸浸泡、過濾、洗滌、干燥
A.AB.BC.CD.D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應;②反應后不能引入新的雜質(zhì).

解答 解:A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃,這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體,否則會引入新的氣體雜質(zhì),故選項所采取的方法錯誤.
B、溶解后,K2SO4能與過量氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇(過量的),不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤.
C、濃硫酸具有吸水性,但能與氨氣反應,不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤.
D、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水,銅不與稀硫酸反應,再過濾、洗滌、干燥,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項所采取的方法正確.
故選:D.

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點,也是難點,解決除雜問題時,抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應,反應后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

17.在硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,反應后過濾,則濾液中一定含( 。
A.Ag+、Cu2+、Zn2+B.Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
C.Cu2+、Zn2+D.Zn2+、Fe2+

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

18.尿素[CO(NH22]是一種氮肥,但尿素溶液也可用作柴油汽車尾氣處理液.右圖為某公司生產(chǎn)的一瓶車用尿素溶液的標簽,用尿素溶液處理汽車尾氣(含NO)時的化學方程式如下(反應條件略去):2CO(NH22+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O.
(1)該公司的工作人員利用裝瓶后剩余的該尿素溶液60g稀釋成1.0%后澆灌公司綠化帶的樹苗,需要水的質(zhì)量為1890g;可以給樹苗補充氮元素的質(zhì)量為9.1g.
(2)若用一瓶該尿素溶液處理汽車尾氣,可吸收NO的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.在學習鹽的性質(zhì)時,某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M(如圖)進行反應,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾后得到澄清濾液.同學們對該實驗進行研究.
探究一 M溶液中的溶質(zhì)是什么?
【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能:①是氫氧化鈣,②是CaCl2
【查閱資料】CaCl2,Ca(NO32水溶液呈中性.
【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗:
 實驗操作 實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 
 取少量M溶液于試管中,向其中滴加酚酞溶液溶液變紅 猜想①正確,碳酸鈉與M反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)?
【提出猜想】甲同學:NaOH;乙同學:NaOH、Ca(OH)2;
丙同學:含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3;你認為可能含氫氧化鈉和碳酸鈉.
【分析討論】經(jīng)討論,同學們一直認為丙同學的猜想肯定是不合理的.
【實驗設計】(1)甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗.
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
 取濾液于試管中,滴加少量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想正確
你認為甲同學的實驗結(jié)論是否正確不正確(填正確或不正確),理由是氫氧化鈣和鹽酸反應,也沒有明顯現(xiàn)象.
(2請你設計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的:取樣品,滴加過量的氯化鈣,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加酚酞,溶液變紅色.
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮反應物是否過量或不足.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.5%的氫氧化鈉溶液800g與足量的磷酸溶液反應,參加反應的磷酸(H3PO4)質(zhì)量是多少?(化學方程式:3NaOH+H3PO4═Na3PO4+3H2O)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.某學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取來了15g礦石樣品于一容器中,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,分次加入進行實驗(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水且不和酸發(fā)生反應),結(jié)果結(jié)果記錄如下,試計算:
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50505050
剩余固體的質(zhì)量/g1175m
(1)上表中m的數(shù)值是5.
(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
(3)實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中,工業(yè)上主要是從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬.
(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4.在Fe3O4中存在兩種不同價態(tài)的鐵離子,其中$\frac{1}{3}$是Fe2+,$\frac{2}{3}$是Fe3+.請寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O..
(2)由于鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色,實驗室用CO還原Fe3O4得到的鐵中是否會含有Fe3O4和FeO,某同學設計了下列探究實驗.
資料:FeCl3溶液與鐵發(fā)生的反應是2FeCl3+Fe═3FeCl2,但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應:含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色,利用該反應可檢驗Fe3+的存在.
【提出問題】CO還原Fe3O4得到黑色產(chǎn)物的成分是什么?
【猜想】
猜想1:Fe;猜想2:Fe和Fe3O4;猜想3:Fe和FeO;猜想4:Fe、Fe3O4、FeO.
【實驗探究】限選試劑:CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液.
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
Ⅰ.取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中,充分反應后過濾,對過濾所得固體用蒸餾水洗滌.黑色固體部分溶解猜想2和4都不成立
Ⅱ.取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量稀鹽酸的燒杯中,充分反應后,向溶液中滴加KSCN溶液黑色固體全部溶解,溶液不變紅色
Ⅲ.另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中,通入CO,一段時間后加熱,并將反應后的氣體通入裝有一定量的澄清石灰水的燒杯中.澄清石灰水變渾濁猜想1不成立
猜想3成立

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.指出下列物質(zhì)是混合物還是純凈物,用序號填寫.屬于混合物的是:④⑥
①液氧    ②二氧化碳    ④過氧化氫溶液   ⑤蒸餾水    ⑥自來水  ⑦高錳酸鉀.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.用兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應,請回答問題:
(1)用兩個圓表示C(硫酸銅溶液)、D(氫氧化鎂)兩種物質(zhì),請將C、D畫在A、B的相應位置,并標出物質(zhì)的名稱.
(2)A與B反應的實驗現(xiàn)象為黑色固體減少,固體表面有氣泡產(chǎn)生,放熱,溶液由無色變?yōu)闇\綠色;
(3)寫出發(fā)生中和反應的化學方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.

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