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2．5%的氫氧化鈉溶液800g與足量的磷酸溶液反應，參加反應的磷酸（H3PO4）質量是多少？（化學方程式：3NaOH+H3PO4═Na3PO4+3H2O）

分析 根據(jù)化學方程式，利用氫氧化鈉的質量就可以求出參加反應的磷酸的質量．

解答 解：設參加反應的磷酸（H3PO4）質量是x
3NaOH+H3PO4═Na3PO4+3H2O
120    98
800g×5% x
$\frac{120}{800×5%}$=$\frac{98}{x}$
x=32.7g
答：參加反應的磷酸質量是32.7g．

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．將鋅粉、鋁粉、鐵粉、和鎂粉混合物159g與一定質量濃度為35%的硫酸溶液恰好完全反應，蒸干水分得固體（不含結晶水）639g，反應中產生H2質量可能為（　�。�
A．10gB．49gC．159gD．480g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．氧氣是空氣的主要成分之一，下列有關氧氣的說法正確的是（　�。�
A．魚類能在水中生存，證明氧氣易溶于水
B．氧氣可以支持燃燒，說明氧氣具有可燃性
C．收集滿氧氣的集氣瓶正放在實驗桌上，因為通常狀況下氧氣的密度比空氣的密度大
D．工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，利用了氧氣的沸點比氮氣的沸點低

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某�？茖W興趣小組為測定某樣品中氯化銨的質量分數(shù)，將6g樣品溶于18g水后，再加入7.6g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（樣品中的雜質不與氫氧化鈉反應，不溶于水，也不含氯化鈉）．把產生的所用氨氣用足量的硫酸溶液完全吸收，同時測量120秒內硫酸溶液增加的質量，結果如表：
時間（S）02030406080100120
硫酸溶液增加的質量（g）00.71.01.21.51.61.71.7
氯化銨與氫氧化鈉加熱條件下發(fā)生反應方程式為NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
氨氣與硫酸反應的化學方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
回答下列問題：
（1）產生氨氣的質量1.7克．
（2）樣品中氯化銨的質量分數(shù)為多少？
（3）反應后得到的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？（不考慮反應過程中水分的損失）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．除去下列物質中的雜質，所選用的方法正確的是（　�。�
 物質（括號內為雜質）搡作方法
ACO2（HCl）先通過過量氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
BNaCl溶液（Na2CO3）加稀硫酸恰好不再產生氣泡為止
CCuSO4溶液（H2SO4）加過量氧化銅粉末充分反應后過濾
D鐵粉（銅粉）加過量FeSO4溶液充分反應后過濾、干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．除去如表物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
選項物質（括號內為雜質）試劑操作方法
A CO2（CO）氧氣點燃
B KCl（K2SO4）蒸餾水和過量氯化鋇溶液溶解、過濾、蒸發(fā)
C NH3（H2O）足量的濃硫酸洗氣
D Cu（CuO）足量的稀硫酸浸泡、過濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．將硫酸渣中金屬元素進行分離的一種工藝 流程如圖所示．

【查閱資料】
Ⅰ．相關數(shù)據(jù)         
                          25℃時，氫氧化物沉淀的pH范圍           
　Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
　開始沉淀時的pH1.53.310.4
　沉淀完全時的pH3.25.212.4
Ⅱ.25℃時，Al（OH）3可溶于pH＞6.0的堿溶液，并轉化為AlO2-
【流程分析】
（1）在實驗室完成操作①需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）所加稀鹽酸必須過量的原因是使硫酸渣完全溶解．
（3）向溶液A中加入試劑M調節(jié)pH到7的過程中，沉淀的顏色會經歷“紅褐色變淡，再變深的過程”的過程，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉會與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀會溶于酸，鹽酸消耗完后，氫氧化鐵沉淀的沉淀量會逐漸增多，顏色變深．
（4）溶液B中加入試劑M調節(jié)pH=13時，發(fā)生反應的化學方程式是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（5）高溫灼燒固體X時，X能在保持各元素的化合價不變的前提下分解為兩種氧化物，該反應的化學方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（6）如果操作②是蒸發(fā)結晶，則不可能得到純凈的NaAlO2固體，理由是溶液C中含有反應生成的氯化鈉．
Ⅲ.1000t該硫酸渣含鐵的質量分數(shù)37.75%，經過充分處理后，最多可以冶煉得到含雜質4%的生鐵多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．按如圖組裝儀器，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒．請回答下列問題：
（1）實驗完畢后，集氣瓶中剩余的氣體主要是氮氣；
（2）燃燒的現(xiàn)象是產生黃白色火焰，產生大量白煙，放出熱量；
（3）紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，你認為原因是集氣瓶內的氧氣已消耗完；
（4）冷卻到室溫后，松開止水夾，你觀察到的現(xiàn)象為燒杯中的水倒流入集氣瓶中，約占瓶容積的$\frac{1}{5}$；
（5）該反應的文字表達式：紅磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（6）實驗完畢后，若進入集氣瓶中的水的體積不到其容積的$\frac{1}{5}$，你認為可能的原因是裝置氣密性不好．（只寫一條）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．選擇鑄造硬幣的金屬材料不需要考慮的因素是（　�。�
A．耐腐蝕性B．導電性C．價格D．硬度

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