Question

14．某同學(xué)想探究貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼25g高溫加熱，完全反應(yīng)后稱量固體剩余物質(zhì)質(zhì)量為16.2g，則貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 90%
• B． 95%
• C． 80%
• D． 70%

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為分解所放出二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳質(zhì)量計算出25g貝殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與貝殼質(zhì)量比可計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，25g貝殼高溫加熱完全反應(yīng)后放出二氧化碳的質(zhì)量=25g-16.2g=8.8g
設(shè)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100             44
x               8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
故選C．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，所使用的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，由于題中剩余的16.2g固體物質(zhì)含有雜質(zhì)，因此，不能直接使用該質(zhì)量進(jìn)行計算．