Question

3．下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是（　�。�

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)過(guò)程
A	證明變質(zhì)	取少量溶液，滴加足量鹽酸，將生成的氣體通入石灰水
B	確定成分	取少量溶液，加入石灰水，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液
C	測(cè)定純度	取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量
D	除去雜質(zhì)	向溶液中，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、根據(jù)氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉；碳酸鹽的檢驗(yàn)方法是滴加鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水進(jìn)行分析；
B、根據(jù)已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，確定成分即檢驗(yàn)碳酸鈉和氫氧化鈉的存在進(jìn)行分析；
C、根據(jù)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液為碳酸鈉的氫氧化鈉的混合溶液，測(cè)定純度即測(cè)定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量進(jìn)行分析；
D、根據(jù)氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳生成的碳酸鈉即雜質(zhì)，除去雜質(zhì)即去除混合溶液中的碳酸鈉進(jìn)行分析．

解答 解：A、證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，采取滴加鹽酸并將生成的氣體通入澄清石灰水的方法，觀察到石灰水變渾濁時(shí)，即可證明溶液中混有碳酸鈉，故A正確；
B、確定成分即檢驗(yàn)碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，采取加入石灰水與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾后的溶液中含有反應(yīng)生成的氫氧化鈉，此時(shí)滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C、測(cè)定純度即測(cè)定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，采取加入鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，使用固體氫氧化鈉吸收放出的二氧化碳，通過(guò)稱重測(cè)定放出二氧化碳的質(zhì)量；但由于氫氧化鈉還能吸收水，因此所測(cè)得重量并非二氧化碳的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D、除去雜質(zhì)即去除混合溶液中的碳酸鈉，滴加氫氧化鈣溶液時(shí)，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，符合除雜的原則，故D正確．
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 利用氫氧化鈉與碳酸鈉性質(zhì)不同及變化規(guī)律的不同，選取恰當(dāng)?shù)脑噭�，可以檢驗(yàn)、測(cè)定、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉．