Question

人類的生產、生活離不開金屬．

（1）鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是

 

；
A．①②B．①③C．②③D．①②③
（2）Fe₂O₃中鐵元素的質量分數(shù)為

 

；某鋼鐵廠用主要成分是Fe₂O₃的赤鐵礦石煉鐵，鋼鐵廠每天需要消耗1000t含雜質20%的赤鐵礦石，該廠理論上可產含F(xiàn)e98%的生鐵的質量是

 

t．
（3）氧化鋁難溶于水，能溶于酸或強堿溶液，它溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水．請結合以上信息寫出氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

 

．
（4）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入過量的鐵粉（鐵粉有剩余），使之充分反應后，過濾，則濾渣的成分是

 

，濾液中含有的溶質是

 

．

Answer 1

考點：金屬銹蝕的條件及其防護,金屬的化學性質,含雜質物質的化學反應的有關計算,元素的質量分數(shù)計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）要想證明鐵生銹時，氧氣一定參加了反應，就要進行鐵在氧氣和水共同作用下的反應實驗和鐵在只有水，沒有氧氣下的實驗；
（2）根據物質的化學式可以計算某種元素的質量分數(shù)、某種物質的質量；
（3）根據信息：氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水．寫出化學方程式；
（4）熟記金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則可知活動性Zn＞Fe＞（H）＞Cu．

解答：解：（1）鐵生銹的條件是與水和氧氣直接接觸，要想證明鐵生銹時，氧氣一定參加了反應，就要進行鐵在氧氣和水共同作用下的反應實驗和鐵在只有水，沒有氧氣下的實驗，即②③，故選C；
（2）氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)=

56×2

56×2+16×3

×100%=70%；
1000t含（Fe₂O₃）（100%-20%=80%）80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質量為：1000t×80%=800t．
800t氧化鐵中鐵元素的質量為：800t×70%=560t．
該廠理論上可產含F(xiàn)e98%的生鐵的質量是：560t÷98%=571.4t；
（3）氧化鋁還能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．該反應的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（4）由金屬活動性順序，可知活動性Zn＞Fe＞（H）＞Cu．則在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后鐵有剩余，過濾，固體殘渣中一定含有Fe和Cu；濾液中含有的溶質是FeSO₄、ZnSO₄．
故答案為：（1）C；
（2）70%； 571.4；
（3）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（4）Fe、Cu； FeSO₄、ZnSO₄

點評：本題考查鐵生銹的條件、實驗設計、化學方程式的書寫、鐵質量的計算等知識，有一定的難度．