Question

化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：

（1）實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)方程式為  ；一段時(shí)間后，觀(guān)察到實(shí)驗(yàn)②的銅片表面有銀白色固體附著，這說(shuō)明銅比銀的活動(dòng)性 （填“強(qiáng)”或“弱”）．

（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和③可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是  ．

（3）乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動(dòng)順序，并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，利用金屬

不同的化學(xué)性質(zhì)分別補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（圖2所示），都實(shí)現(xiàn)了探究的目的．乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬，Y是  溶液；丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬，Y是  溶液．

Answer 1

【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究；科學(xué)探究．

【分析】鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑；

鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，不能和氯化亞鐵反應(yīng)．

【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)①中，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；

一段時(shí)間后，觀(guān)察到實(shí)驗(yàn)②的銅片表面有銀白色固體附著，這說(shuō)明銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，進(jìn)一步說(shuō)明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)．

故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；強(qiáng)．

（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和③可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅片和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快．

故填：鋅片和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快．

（3）乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動(dòng)順序，即不能確定鐵和銅的活潑性，在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，利用金屬不同的化學(xué)性質(zhì)分別補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（圖2所示），都實(shí)現(xiàn)了探究的目的：

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬銅，Y是稀鹽酸溶液，一段時(shí)間后無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，即銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的后面，不如鐵活潑；

丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬銅，Y是氯化亞鐵溶液，一段時(shí)間后無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅不能和氯化亞鐵反應(yīng)，即銅在金屬活動(dòng)性順序中排在鐵的后面，不如鐵活潑．

故填：稀鹽酸；氯化亞鐵．

【點(diǎn)評(píng)】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．