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7．請利用本卷“考生須知”中的氧原子、硫原子的相對原子質量值，計算，如果氧原子的質量為m，則1個二氧化硫分子的質量為（　�。∣-16；S-32）
A．mB．2mC．3mD．4m

分析 根據原子的相對原子質量與原子的質量呈正比，結合1個二氧化硫分子的構成，進行分析解答．

解答 解：氧原子、硫原子的相對原子質量分別是16、32，硫原子的相對原子質量是氧原子相對原子質量的2倍；原子的相對原子質量與原子的質量呈正比，如果氧原子的質量為m，則硫原子的質量為2m，1個二氧化硫分子是由1個硫原子和2個氧原子構成的，則1個二氧化硫分子的質量為2m+m×2=4m．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握原子的相對原子質量與原子的質量呈正比是正確解答本題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．分析、歸納和總結是化學學習的有效方法．如下是用“三”總結的化學知識：
（1）鐵生銹的三個反應物是：鐵、水、氧氣
（2）燃燒的三個條件是：可燃物、空氣或溫度
（3）滅火的三個原理：移走可燃物、隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下 
（4）微觀解釋質量守恒定律，反應前后三不變原子的種類、原子的質量、原子的個數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．12g的碳酸鈣樣品完全反應生成產生2.24L二氧化碳，（已知二氧化碳的密度為1.997g/L，化學反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）反應中生成二氧化碳的質量是多少g？
（2）求12g樣品中碳酸鈣的質量；
（3）該碳酸鈣的純度．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學小組為驗證碳和碳的化合物性質，查閱資料，設計如圖裝置進行實驗．資料：濃硫酸具有可吸水性，可做干燥劑．（實驗開始時開關K已打開）

（1）A、B中發(fā)生反應的化學方程式分別為：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）C中足量澄清石灰水的作用是除去氣體中的二氧化碳，E中觀察到黑色粉末變成紅色．
（3）指出此實驗裝置的一點明顯缺陷．
（4）實驗結束時，應進行的操作步驟及目的．
（5）實驗結束后，用A中剩余固體制取純凈的碳酸鈣．寫出實驗步驟．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但從實驗室拿出的鎂條表面總有一層灰黑色的“外衣”．
【提出問題】這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
【查閱資料】無水硫酸銅是白色的固體，遇水會變成藍色．
【猜想】
猜想1：灰黑色物質可能是MgO
猜想2：灰黑色物質可能是Mg2（OH）2CO3
猜想3：灰黑色物質可能是Mg（OH）2
上述猜想中，肯定不成立的是猜想1，理由是氧化鎂通常為白色固體．
【實驗探究】取灰黑色物質按下列流程進行實驗：

【問題討論】
（1）無水硫酸銅變藍色，說明灰黑色物質加熱分解產生了水．
（2）澄清石灰水變渾濁，說明灰黑色固體加熱產生了二氧化碳，所以猜想1、3不成立．寫出澄清石灰水變渾濁的反應化學方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）灰黑色物質加熱發(fā)生反應的化學方程式為Mg2（OH）2C03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
（4）鎂表面的灰黑色物質，是鎂與空氣中的O2、H20、CO2（寫化學式）發(fā)生反應生成的．
（5）如果用先通過澄清石灰水，后通過無水硫酸銅的實驗順序，則不能檢驗無色氣體中是否含有水蒸氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．硒對人體有防癌、抗癌作用．如圖1所示，圖①是硒元素在元素周期表中的部分信息，圖②是硒原子的結構示意圖．請回答：

（1）由圖①可知，硒元素的相對原子質量是78.96．
（2）如圖2所示，A、B、C三種元素中與硒元素化學性質相似的是B（“A”、“B”或“C”）元素．
（3）圖2中C元素原子在化學反應中容易得到（“得到”或“失去”）電子，該元素與人體內含量最高的金屬元素形成化合物的化學式為CaCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
加熱液體
C．
過濾		D．
稱量氫氧化鈉固體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．食品包裝中可以充入什么氣體？這些氣體應該具有哪些性質？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請分析并回答下列問題：

（1）用A裝置可制取的氣體是氧氣，化學反應方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）B、C兩裝置都可用作實驗室制取O2、H2或CO2的發(fā)生裝置，寫出用此兩裝置制取其中一種氣體的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）C裝置是在B裝置基礎上增加隔離銅絲網改進而來的，它的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．在實驗室制取CO2時，若隔離網改用鋁絲做成，那么產生的后果是生成的氣體不純，其原因是：鋁能與鹽酸反應生成了氫氣，說明金屬活動性Cu＜Al（選填“＞“、“＜”或“=“）
（4）該研究性學習小組對用H2O2分解生成O2的實驗條件進行探究，發(fā)現(xiàn)也可用Fe2O3代替MnO2，且用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需時間如下表：


時間     濃度
條件		30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液
加入a g MnO20.20.82.0
加入a g Fe2O37.09.016.0
MnO2、Fe2O3在上述反應中的作用是做催化劑．從上表能得出的結論有①催化劑相同時，H2O2溶液的濃度越大反應越快．②不同的催化劑，催化的效果不同．
（5）小童同學在使用“除垢凈”去除熱水瓶中的水垢時，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產生．聯(lián)想水垢的主要成分是碳酸鈣，小明猜想“除垢凈”的成分中可能有酸．
①為證實自己的猜想，小童從家中又找來兩類不同的物質進行實驗：
實驗一：將廢鋅皮（或鐵釘等）放入“除垢凈”中，有大量氣泡產生；
實驗二：將生銹鐵釘放入到“除垢凈”中，鐵銹消失且溶液顏色逐步變?yōu)辄S色．
經實驗，小童得出“除垢凈”的有效成分中一定有酸的結論．
②小童想試制一瓶“除垢凈”，你認為鹽酸、硫酸這兩種酸中的鹽酸更合適，理由是硫酸與水垢反應生成微溶的硫酸鈣，除垢不徹底，使用鹽酸配制“除垢凈”更安全．
③結合上面對“除垢凈”的了解，在使用“除垢凈”時應注意：去除鋁壺中的水垢時，應控制“除垢凈”的濃度．

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