Question

14．在工業(yè)上通常用純堿和石灰石為原料制備燒堿，其主要流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出上述①-④的過(guò)程中，沒(méi)有涉及到的化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)．（填“化合”“置換”“分解”“復(fù)分解”之一）
（2）小明同學(xué)打算用pH試紙粗略測(cè)定加入的純堿溶液的酸堿性強(qiáng)弱，請(qǐng)簡(jiǎn)述測(cè)定的具體方法是用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出碳酸鈉溶液的pH．
（3）在室溫下，向盛有2000g澄清石灰水的燒杯中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為10%的Na₂CO₃溶液，所得沉淀的質(zhì)量與所滴入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示．

①當(dāng)?shù)稳肴芤篘a₂CO₃ 106g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）．
②當(dāng)?shù)稳?0%的Na₂CO₃溶液150g時(shí)，（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算：求此時(shí)所得溶液的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)制備過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析解答；根據(jù)測(cè)定溶液pH的方法解答；根據(jù)化學(xué)方程式以及題干提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）制備燒堿的過(guò)程，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈉與碳酸鈉交換成分生成氫氧化鈉和碳酸鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及到置換反應(yīng)，故填：置換；
（2）用pH試紙粗略測(cè)定加入的純堿溶液的酸堿性強(qiáng)弱的具體做法為：用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出碳酸鈉溶液的pH，故填：用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出碳酸鈉溶液的pH；
（3）①當(dāng)?shù)稳肴芤篘a₂CO₃ 106g時(shí)，氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉；
②參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：106g×10%=10.6g，設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH           
106                           100
10.6g                           x
$\frac{106}{100}=\frac{10.6g}{x}$
x=10g
當(dāng)?shù)稳?0%的Na₂CO₃溶液150g時(shí)，此時(shí)所得溶液的質(zhì)量是2000g+150g-10g=2140g
答：此時(shí)所得溶液的質(zhì)量是2140g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．