Question

20．實驗室通常用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣，若向34g 質(zhì)量分數(shù)為6%的雙氧水溶液中加入2g二氧化錳，完全反應后過濾，請計算：
（1）過濾得到固體的質(zhì)量為2g．
（2）理論上可以收集到氧氣的質(zhì)量．（寫出解題過程）

Answer 1

分析 利用過氧化氫的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式計算生成的氧氣的質(zhì)量，在該反應中二氧化錳為催化劑，根據(jù)催化劑的定義可以知道，在反應前后二氧化錳的質(zhì)量不會發(fā)生改變．

解答 解：（1）在該反應中二氧化錳為催化劑，根據(jù)催化劑的定義可以知道，在反應前后二氧化錳的質(zhì)量不會發(fā)生改變，仍為2g；
（2）解：34克6%的雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量為：34g×6%=2.04g
設理論上能生成氧氣的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             32
2.04g           x
$\frac{68}{32}=\frac{2.04g}{x}$
x=0.96g
答：收集到氧氣的質(zhì)量為0.96g．

點評 此題主要考查有關化學方程式的計算，通過認真分析題干，利用雙氧水的質(zhì)量可以得到氧氣的質(zhì)量，注意催化劑的定義中的“一變二不變”．