Question

2．配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行．請回答下列問題：

（1）計算配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉5g．
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，應B．
A．增加適量氯化鈉固體  B．減少適量氯化鈉固體  C．調節(jié)平衡螺母：
（3）用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³），量筒的規(guī)格是100mL（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；若仰視量取水，則所配制的溶液的質量分數會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．如果不小心將配制好的溶液濺到外面一些，溶液的質量分數無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是攪拌，加速氯化鈉溶解．

Answer 1

分析 （1）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數；
（2）據天平的使用分析解答；
（3）溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量，并據v=$\frac{m}{ρ}$判斷水的體積，選擇量筒依據‘一次接近’的原則；仰視量筒則量取的水偏多，溶質不變，溶質的質量分數偏�。蝗羧芤号渲坪脼R出，對溶質的質量分數無影響；
（4）溶解時玻璃棒的作用是攪拌、加速固體溶解．

解答 解：（1）配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質量是100g×5%=5g；
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，說明加入氯化鈉偏多，應減少適量的氯化鈉固體；
（3）用量筒來量取所需的水的質量是100g-5g=95g，水的密度為1g/cm³，則需要水的體積是95mL，所以選擇量筒的規(guī)格是100mL；仰視量筒則量取的水偏多，溶質不變，導致所配的溶液溶質的質量分數偏小；若溶液配制好濺出，對溶質的質量分數無影響，因為溶液具有均一性；
（4）溶解時玻璃棒的作用是攪拌、加速氯化鈉固體溶解；
故答案為：（1）5； （2）B；（3）100mL；  偏小；   無影響； （4）攪拌，加速氯化鈉溶解．

點評 本題主要考查了溶質質量分數計算式的運用，及配置溶液過程中的注意事項、儀器的作用，據題意細心分析即可．