Question

5．實驗室用如圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置中儀器①的名稱是分液漏斗，鹽酸溶液中的溶質是HCl（填化學式）．
（1）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，他將A裝置中的導氣管a與C裝置中的導氣管d相連（填字母），當裝置C中產生石灰水變渾濁的現(xiàn)象時即達到實驗目的，此時C中的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）若將A裝置中的藥品換成過氧化氫溶液和二氧化錳，化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，產生的O₂經(jīng)干燥后用D裝置收集，導管口的連接順序應是a→b→c→g．
（4）判斷A裝置產生的二氧化碳后的水溶液顯酸性的試液可以用②③（填序號）．
①酚酞試液           ②石蕊試液           ③pH試紙
（5）通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣．裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用研缽（填儀器名稱），不能（填“能”或“不能”）將兩種固體混在一起后研磨．收集氨氣時最好選用下列裝置中的F裝置與②裝置相連接（填數(shù)字編號）．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）檢驗碳酸鹽的常用試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，并據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應原理書寫方程式；
（3）根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳反應生成水和氧氣寫出反應的方程式；氧氣的密度比空氣大，應從長管進氣，便于將空氣排出；
（4）判斷溶液是否顯酸性可用石蕊、pH試紙；
（5）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，需要加熱，裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用研缽；不能將兩種固體混在一起后研磨．

解答 解：（1）圖中①是分液漏斗；鹽酸溶液中的溶質是HCl；
（2）檢驗碳酸鹽的常用試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水，氣體要從長導管進入，讓氣體與石灰水充分接觸，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）雙氧水分解生成氧氣和水，反應方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；氧氣的密度比空氣大，應從長管g進氣，便于將空氣排出；
（4）判斷A裝置產生的氣體的水溶液顯酸性可用石蕊、pH試紙，若石蕊變紅，或pH＜7，則顯酸性，酚酞試液在酸性和中性溶液中均不變色，所以酚酞不能用來檢驗溶液是否顯酸性；
（5）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，需要加熱．裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用研缽；不能將兩種固體混在一起后研磨，會放出氨氣；收集氨氣時最好選用下列裝置中的F裝置與②相連，可以吸收多余的氨氣，避免污染．
故答案為：（1）分液漏斗；HCl；
（2）d；石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）2H₂O₂═2H₂O+O₂↑；g；
（4）②③；
（5）研缽；不能；②．

點評 檢驗碳酸鹽的常用試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水，密度比空氣小的氣體用向下排空氣法收集，酸性溶液可使石蕊變紅，其pH＜7，不能使酚酞變色．