Question

硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個(gè)國家化工生產(chǎn)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)志。

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強(qiáng)氧化性引起的。稀硫酸有強(qiáng)酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的。

硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。

工業(yè)制硫酸的流程為：FeS₂           SO₂                    SO₂          H₂SO₄

（1）綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識，請回答：

 ①工業(yè)制H₂SO₄可能會引起的環(huán)境問題是                                         。

②在實(shí)驗(yàn)室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是           。

 A.立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

B.立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。

 （2）某工廠化驗(yàn)室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)₂，當(dāng)消耗稀硫酸100g時(shí)，沉淀不再產(chǎn)生，問此時(shí)液體的pH=  7  （不考慮其它物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)₂的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）形成酸雨（或造成空氣污染）  A

（2）解：設(shè)化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)₂的質(zhì)量為X

          Ba(OH)₂ + H₂SO₄=== BaSO₄↓+ 2H₂O

           171      98

            X    100g×9.8%

           

                X=17.1g

       答：化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)₂的質(zhì)量為17.1g。

【解析】此題考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、化學(xué)計(jì)算等知識。（1）分析可知由于制取硫酸時(shí)要生成二氧化硫，其可能形成酸雨或造成空氣污染；在實(shí)驗(yàn)室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是：立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故選A。氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，不可能在皮膚上涂氫氧化鈉，B錯(cuò)。

（2）解：設(shè)化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)₂的質(zhì)量為X

          Ba(OH)₂ + H₂SO₄=== BaSO₄↓+ 2H₂O

           171      98

            X    100g×9.8%

           

                X=17.1g

       答：化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)₂的質(zhì)量為17.1g。