Question

【題目】侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：

(1)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和_____。

(2)步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是_____。

(3)實(shí)驗(yàn)室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是_____、_____。

(4)除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是_____。

(5)純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3，達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖2所示。

①吸收初期(圖中3A點(diǎn)以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是_____。

Answer 1

【答案】 CO2 CO+H2OCO2+H2 氫氧化鈉溶液 稀硫酸 加熱 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 NaHSO3　

【解析】（1）由圖可知，過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)由水和二氧化碳；

（2）步驟Ⅰ中一氧化碳與水在銅做催化劑的條件下加熱生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)方程式為CO+H2OCO2+H2 ；

（3）混合氣體是H2、N2、CO2，可以利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉溶液，而后向溶液中加入稀硫酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，故所裝藥品依次為氫氧化鈉溶液和稀硫酸；

（4）碳酸鈉受熱不易分解，而碳酸氫鈉受熱易分解，故碳酸鈉中混有碳酸氫鈉時(shí)，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉；

（5）①吸收初期的反應(yīng)是碳酸鈉和二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3；②不斷的通入二氧化硫后最終生成的產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉；