15．根據(jù)如圖信息，下列說法正確的是（　�。�
A．鎂原子的核電荷數(shù)為12
B．鎂原子的相對原子質量為24.31g
C．鎂屬于非金屬元素
D．在化學反應中，鎂原子容易得到電子

分析 圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量；
原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應中易失去電子．

解答 解：A、由鎂原子的結構示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質子數(shù)（核電荷數(shù)），鎂原子的核電荷數(shù)為12，故選項說法正確．
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為24.31，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤．
C、鎂帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤．
D、最外層電子數(shù)是2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子，故選項說法錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．有濃度為10%的食鹽溶液100克，將其濃度增加到20%，可采用的方法是（　�。�
A．加入10克食鹽固體B．把溶液中的水蒸發(fā)掉一半
C．加入100克10%的食鹽溶液D．把水蒸發(fā)掉50克

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．配制10%的食鹽溶液100克，需要的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結石”的說法產(chǎn)生了興趣．
探究一菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？
【查閱資料】
①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC2O4）、碳酸鈣．
②醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽．
【實驗流程】（如圖1）

根據(jù)流程回答問題：
（1）操作①是過濾． 
（ 2）加入足量CaCl2溶液的目的是將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來．
（3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③的化學反應方程式為CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．
【實驗結論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽．
探究二人體結石的主要成分是草酸鈣，草酸鈣高溫分解的產(chǎn)物是什么？
【查閱資料】
①草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物．
②12.8g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質量關系如圖2所示．
【實驗分析】（4）草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為CaC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO2↑．
（5）通過上圖數(shù)據(jù)分析，700℃時剩余固體的成分是CaCO3和CaO．
（6）請你設計實驗，驗證700℃時剩余固體的成分．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．某化學小組用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進行了右圖實驗，對固體B的成分進行了分析和實驗探究．
【提出問題】固體B中的成分可能有哪些？
【作出猜想】甲同學：只有Ag
乙同學：Zn、Ag
丙同學：Cu、Ag
請寫出你的一種猜想（1）Ag、Cu、Zn
【表達交流】寫出甲同學猜想的理由（2）當鋅恰好與AgNO3反應時，溶液中的溶質是：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2或當AgNO3有剩余時，溶液中的溶質是：Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2，固體為：只有Ag；
【反思評價】請你評價乙同學的猜想（3）不合理，Zn應先與AgNO3反應后與Cu（NO3）2反應
【實驗探究】想證明自己的猜想正確
實驗步驟現(xiàn)象由此確定固體B的成分寫出反應的化學方程式
取少量固體B，滴加（4）稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 （5）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
在得出固體B的成分后，也確定了液體A的成分，液體A中含有的物質有（化學式）（6）Zn（NO3）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：

（1）水庫中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質．
②二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為+4；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應制取ClO2的反應方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．則x的化學式是NaCl
③國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用pH計來進行檢測．
（3）自來水中通常都含有Cl-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和檢驗，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受熱后轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂．
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震災區(qū)大范圍停水，為防止疾病傳染，要對臨時水源的水進行處理后方能飲用，用下列措施凈水較為合理的順序是DCBA（填寫序號）
A、加熱煮沸      B、消毒      C、過濾       D、自然沉降．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種，化學小組的同學對該粉末進行探究．
（1）提出猜想：
猜想一：該粉末由銅、錳組成；  猜想二：該粉末由鐵、錳組成；
猜想三：該粉末由鐵、錳、銅組成；猜想四：該粉末由鐵和銅組成．
（2）查閱資料：金屬錳不能被磁鐵所吸引，錳和FeSO 4溶液可以發(fā)生置換反應，Mn元素在生成物中顯+2價，生成物的溶液為淺粉色．
（3）進行實驗：
實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象
①證明粉末中是否含有銅取一個小燒杯，加入適量的粉末，再向其中加入足量的稀鹽酸或稀硫酸．有少量紅色粉末不能溶解．
②證明粉末中是否含有錳取5.5克粉末放入燒杯，再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液，反應完全后過濾、干燥，稱量固體為5.52克．綠色溶液變?yōu)闇\粉色．
③證明粉末中是否含有鐵另取5.5克粉末，用磁鐵充分吸引（用物理方法），
稱量剩余金屬粉末為1.12克．		有大量黑色粉末被磁鐵吸引．
（4）初步結論：猜想三成立；實驗①中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mn+2HCl=MnCl2+H2↑．
（5）數(shù)據(jù)處理：試計算粉末原料中任意一種金屬所占的質量分數(shù)（用金屬名稱和百分數(shù)表示，結果保留一位小數(shù)）錳20%、鐵79.6%、銅0.4%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是（　　）
A．酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒
B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經(jīng)處理，會造成污染．化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案．

試計算：
（1）反應生成CO2氣體的質量是2.2g．
（2）參加反應的稀鹽酸的質量？（溫馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）

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