Question

20．下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種操作過程，其中不正確的是（　�。�

• A．
  一定質(zhì)量的鎂在密閉的容器內(nèi)燃燒
• B．
  向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液
• C．
  在室溫下，向一定量的食鹽飽和溶液中不斷加入氯化鉀晶體
• D．
  向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入鎂和鋁

Answer 1

分析 A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律來解答該題；
B、鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH值小于7，而碳酸鈉溶液的pH值大于7，可以據(jù)此解答該題；
C、向氯化鈉溶液中加入氯化鉀，氯化鉀會(huì)繼續(xù)溶解，而溶液質(zhì)量也會(huì)隨著增加，可以據(jù)此答題；
D、等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中含有的氫元素的質(zhì)量相等，而鎂的活動(dòng)性比鋁的強(qiáng)，所以據(jù)此來解答該題．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，故正確；
B、鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH值小于7，碳酸鈉的pH值大于7，同時(shí)碳酸鈉可以和鹽酸、氯化鈣反應(yīng)，所以當(dāng)向其中加入碳酸鈉溶液時(shí)，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣能夠溶于稀鹽酸，所以碳酸鈉要先和鹽酸反應(yīng)，由于發(fā)生了反應(yīng)而使溶液的pH值增大，直至它們恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH值為7，繼續(xù)加入碳酸鈉則碳酸鈉由于和氯化鈣反應(yīng)生成了沉淀，溶液的pH值不變，直至氯化鈣被完全反應(yīng)掉；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，則溶液的pH值要大于7，即乙圖為向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，故B的圖象和對(duì)應(yīng)的操作相符；
C、室溫下是食鹽的飽和溶液，但是對(duì)于氯化鉀來說是不飽和的溶液，即仍然可以溶解氯化鉀，所以溶液的質(zhì)量會(huì)繼續(xù)增加，直至氯化鉀也到達(dá)飽和狀態(tài)，故C的圖象和對(duì)應(yīng)的操作不相符；
D、足量的金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是相等的，因?yàn)橘|(zhì)量相等的同濃度的稀硫酸中氫元素的質(zhì)量相等，所以最終生成氫氣的質(zhì)量是相等的，此時(shí)我們可以設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為1g；
設(shè)生成1g氫氣需鋁的質(zhì)量為x
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                    6
x                    1g
$\frac{54}{6}=\frac{x}{1g}$
解得：x=9g
設(shè)生成1g氫氣需要鎂的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24             2
y             1g
$\frac{24}{2}=\frac{y}{1g}$
解得 y=12g
所以經(jīng)過計(jì)算可以得出生成等質(zhì)量的氫氣需要鎂的質(zhì)量更多，故D的圖象和對(duì)應(yīng)的操作相符．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，能夠根據(jù)溶液的性質(zhì)來判斷溶液的pH值的變化，同時(shí)熟練掌握金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．