Question

15．水是我們生活中常見(jiàn)的一種物質(zhì)；是我們賴以生存的物質(zhì)之一．
（1）水在自然界中有不同形式的變化，如：水受熱會(huì)變成水蒸氣；　水通電時(shí)會(huì)分解生成氫氣和氧氣．請(qǐng)你利用微觀的觀點(diǎn)說(shuō)明上述兩個(gè)變化的不同．是因?yàn)樗�分子之間的間隔隨著溫度的升高而增大；，水通電分解生成氫氣和氧氣說(shuō)明在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分．
（2）自然界里的水都是混合物，欲除去河水里的泥沙，可以采取的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾；含有較多可溶性鈣、鎂離子化合物的水，我們稱之為：硬水；長(zhǎng)期飲用硬水有害于人體健康日常生活中，將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是；煮沸．
（3）地球上水資源豐富，但直接可供人類飲用的淡水資源缺乏；淡水資源的污染日益嚴(yán)重，列舉淡水資源被污染的一個(gè)因素：工業(yè)污染．
所以我們應(yīng)該樹(shù)立水患意識(shí)，日常生活中我們?cè)撛鯓庸?jié)約用水；洗衣水沖洗廁所（寫出一點(diǎn)做法）．
（4）食品吸收水分時(shí)，容易腐爛，所以包裝食品時(shí)通常利用生石灰作為干燥劑；這是因?yàn)镃aO+H₂O=Ca（OH）₂（用方程式表示）．
（5）電解水制取氫氣是大量制取氫氣的一種方法．為了增強(qiáng)時(shí)的導(dǎo)電性，電解水時(shí)需要向水中加入少量稀硫酸；在電解44.4g水時(shí)，向水中加入了10g9.8%的稀硫酸，在生成了0.6g氫氣后停止電解；求電解后剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分子在物理變化、化學(xué)變化中的變化分析回答
（2）過(guò)濾可以除去不溶于水的物質(zhì)；加熱煮沸可以降低水的硬度．
（3）根據(jù)水污染源和節(jié)約用水的措施回答此問(wèn)題．
（4）干燥劑的主要成份是生石灰（CaO），吸收水分后生成氫氧化鈣Ca（OH）₂，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；
（5）利用電解水的方程式根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可求反應(yīng)的水的質(zhì)量．電解水時(shí)硫酸的量不變，分別求出溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量后進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）水加熱蒸發(fā)變成水蒸氣是因?yàn)樗�分子之間的間隔隨著溫度的升高而增大．故填：是因?yàn)樗�分子之間的間隔隨著溫度的升高而增大；水通電分解生成氫氣和氧氣說(shuō)明在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分．
（2）過(guò)濾可以除去不溶于水的物加，熱煮沸可以降低水的硬度．故填：過(guò)濾，加熱煮沸．
（3）水的污染有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染等，生活中節(jié)約用水的措施有很多，例如：①洗衣水沖洗廁所；②用洗菜水澆花等．，故填：工業(yè)污染等，洗衣水沖洗廁所．
（4）這包干燥劑吸收水分的反應(yīng)方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（5）設(shè)生成0.6g氫氣需要水的質(zhì)量為x
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36        4
X         0.6g
$\frac{36}{4}=\frac{x}{0.6g}$  解得：x=5.4g
答：生成0.6g氫氣需要水的質(zhì)量為5.4g．
電解水時(shí)硫酸的量沒(méi)有變化，其質(zhì)量為10g×9.8%=0.98g，溶液的質(zhì)量是54.4g-5.4g=49g，電解5.4g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{0.98g}{49g}$×100%=2%．
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2%．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，主要考查了微粒的觀點(diǎn)、水的凈化、污染和保護(hù)、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，有利于解答本題．