Question

Na₂S₂O₃（硫代硫酸鈉）和Ca（IO₃）₂是重要的化學試劑．

（1）Na₂S₂O₃中硫元素的化合價為　　．與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+X↑+H₂O，則X物質(zhì)的化學式為　　．反應產(chǎn)物S在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出　　火焰，產(chǎn)生一種　　氣味的氣體．

（2）Ca（IO₃）₂是一種難溶于水的白色固體，可由碘酸鉀（KIO₃）溶液和氯化鈣溶液進行復分解反應制得，則反應的化學方程式是　．

Answer 1

考點：

有關(guān)元素化合價的計算；氧氣的化學性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	化學式的計算；化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：	（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合大蘇打（Na2S2O3）的化學式進行解答本題；根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，推斷反應中生成物R的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定R物質(zhì)的化學式．根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象來分析； （2）根據(jù)復分解反應的發(fā)生條件和書寫化學方程式的方法分析解答．
解答：	解：（1）鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×3=0，則x=+2價． 由反應的化學方程式H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+S↓+H2O+X↑，可知反應前后各原子的個數(shù)分別為       反應前  反應后 H原子    2      2 S原子    3      2 O原子    7      5 Na原子   2      2 根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物R的每個分子由1個S原子和2個O原子構(gòu)成，則物質(zhì)x的化學式可表示為SO2； 硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，故填：+2；SO2；明亮的藍紫色；有刺激性； （2）依據(jù)題干信息和復分解反應的特點可知該反應的化學方程式為2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2↓； 故填：2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2↓．
點評：	本題考查了化合價的計算、質(zhì)量守恒定律的應用以及化學方程式的書寫，根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學式的確定．