Question

15．黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金，可以用于制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g黃銅樣品粉末加入足量稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后得到0.2g氫氣．計算這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
答：這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．