Question

13．如圖是小明同學(xué)用排水收集的一瓶氧氣，氧氣能用此方法收集的原因是氧氣不易溶于水，若用此氣體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將點(diǎn)燃的硫粉伸入瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣味的氣體生成
反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)
（2）若將點(diǎn)燃的鐵絲伸入瓶中，未觀察到劇烈燃燒的現(xiàn)象，則小明在制取氧氣及進(jìn)行鐵絲燃燒的操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤可能是（寫(xiě)三點(diǎn)）用排空氣法收集的氧氣、鐵絲表面沒(méi)有除銹；火柴沒(méi)有燃燒完就伸入集氣瓶中；
若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)生集氣瓶炸裂，其原因是集氣瓶底部沒(méi)有放少量的水，證明此反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是有黑色固體生成，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)是為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）若瓶中的氣體為空氣，要除去其中的氧氣，而又不引入其他的氣體，你將使用碳、硫、磷、鐵、蠟燭中的磷在瓶中燃燒．

Answer 1

分析 根據(jù)氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集進(jìn)行分析；
（1）根據(jù)硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵絲在集氣瓶中不能劇烈燃燒，說(shuō)明收集的氧氣不純或鐵絲表面有鐵銹等原因進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳、磷、磷、鐵、蠟燭燃燒的生成物進(jìn)行分析．

解答 解：氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集；
（1）硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣味的氣體生成，化學(xué)方程式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；
（2）鐵絲在集氣瓶中不能劇烈燃燒，說(shuō)明收集的氧氣不純或鐵絲表面有鐵銹，所以可能原因有：用排空氣法收集的氧氣，鐵絲表面沒(méi)有除銹，火柴沒(méi)有燃燒完就伸入集氣瓶中；
若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)生集氣瓶炸裂，其原因是：集氣瓶底部沒(méi)有放少量的水，證明此反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是：有黑色固體生成，鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）碳燃燒生成二氧化碳，硫燃燒生成二氧化硫，鐵在空氣中不能燃燒，蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，磷燃燒生成五氧化二磷，所以將使用碳、硫、磷、鐵、蠟燭中的磷在瓶中燃燒．
故答案為：氧氣不易溶于水；
（1）產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣味的氣體生成，S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，化合反應(yīng)；
（2）用排空氣法收集的氧氣，鐵絲表面沒(méi)有除銹，火柴沒(méi)有燃燒完就伸入集氣瓶中；
集氣瓶底部沒(méi)有放少量的水，有黑色固體生成，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）磷．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氧氣的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶．