Question

18． 某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO₄．
（1）CuSO₄是重金屬鹽，能與蛋白質發(fā)生化學變化（選填“物理”或“化學”），使蛋白質失去原來的生理功能，所以CuSO₄有毒．
（2）為了測定廢液中CuSO₄的質量分數(shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量．測得生成Cu（OH）₂沉淀（無其它沉淀）的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示：計算廢液中CuSO₄的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果保留1位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)CuSO₄是重金屬鹽，能與蛋白質發(fā)生化學變化解答；
（2）根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出廢液中CuSO₄的質量；

解答 解：
（1）CuSO₄是重金屬鹽，能與蛋白質發(fā)生化學變化，使蛋白質失去原來的生理功能，所以CuSO₄有毒．
（2）設廢液中CuSO₄的質量為x，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160            98
x             3.92g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{3.92g}$
x=6.4g
廢液中CuSO₄的質量分數(shù)=$\frac{6.4g}{100g}×$100%=6.4%
答案：
（1）化學；
（2）廢液中CuSO₄的質量分數(shù)為6.4%．

點評 化學變化與數(shù)學圖形的結合類問題，圖形中所出現(xiàn)的拐點為表示恰好完全反應．