Question

（2013?達州）A、B兩物質的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)曲線回答下列問題：
（1）t₁℃時，A的飽和溶液中溶質與溶液質量比

S

100g+S

；
（2）若B中含有少量A，應用

蒸發(fā)結晶（或蒸發(fā)溶劑）

法提純B；
（3）若將A的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，一定不會發(fā)生改變的是

B

．
A．溶解度     B．溶劑質量      C．溶質質量     D．溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）溶質的質量分數(shù)是表示溶液組成的一種方法，據(jù)飽和時溶質的質量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
（2）根據(jù)AB的溶解度受溫度影響情況及固體物質從溶液中結晶析出的方法分析；
（3）根據(jù)在t₂℃，將一定質量A物質的飽和溶液降溫至t₁℃溶解度變化情況分析解答．

解答：解：（1）溶液具有均一性，一定溫度下的飽和溶液中溶質與溶液的質量比相同，據(jù)飽和時溶質的質量分數(shù)計算法可知：t₁℃時，A的飽和溶液中溶質與溶液質量比是

S

100g+S

；
（2）溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于B的溶解度隨溫度變化不大，所以若B中含有少量A，可用蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結晶的方法提純B；
（3）由于A物質的溶解度隨著溫度升高而增大，在t₂℃，將一定質量A物質的飽和溶液降溫至t₁℃，溶解度減小，會析出晶體，則溶質減少，溶液質量也減少，溶質質量分數(shù)也減少，降溫中溶劑質量不變；
故答案為：（1）

S

100g+S

；（2）蒸發(fā)結晶（或蒸發(fā)溶劑）；（3）B．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，并據(jù)此分析提純物質的方法，降溫過程中溶解度、溶質質量分數(shù)等量的變化情況．