Question

【題目】I．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)儀器的名稱：a_______________；b_________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：________________________________________，發(fā)生裝置應(yīng)該選用_______（填序號(hào)），該裝置有一處不足，請(qǐng)改正：____________________________。要收集到較純凈的氧氣，應(yīng)該選用裝置__________（填序號(hào)），若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是___________。

II．為探究碳還原氧化銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。

（查閱資料）①氧化銅（CuO）為黑色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)1：取質(zhì)量比1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)	1﹣1	1﹣2
裝置
反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)	黑色粉末中混有少量紅色固體	紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)2：取一定量的混合物，用1﹣2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)	木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比	反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
2﹣1	1：9	紅色固體有金屬光澤	混有少量黑色物質(zhì)
2﹣2	1：10		混有很少量黑色物質(zhì)
2﹣3	1：11		混有極少量黑色物質(zhì)
2﹣4	1：12		無(wú)黑色物質(zhì)
2﹣5	1：13		混有較多黑色物質(zhì)

（解釋與結(jié)論）

（1）若碳還原氧化銅得到的固體全部是銅，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)1﹣2中，證明生成CO2的現(xiàn)象是_________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)1的目的是____________________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論是______________________________________。

（反思與評(píng)價(jià)）

（5）實(shí)驗(yàn)2沒有進(jìn)行質(zhì)量比為1：14的實(shí)驗(yàn)，理由是________________________。

（6）如何檢驗(yàn)2﹣4的紅色固體中是否含Cu2O，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論 ________________________。

Answer 1

【答案】酒精燈 長(zhǎng)頸漏斗 2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑ A 在試管口處加一團(tuán)棉花 C 沒有等氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)就開始收集氣體 C ＋ 2CuO 2Cu＋CO2↑ 試管內(nèi)的澄清石灰水變渾濁 探究加熱面積對(duì)碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的影響 木炭粉與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1：12 因?yàn)橘|(zhì)量比為1：14時(shí)氧化銅已經(jīng)過(guò)量。 取少量的紅色固體于試管中，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，若固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色，證明紅色固體中含有Cu2O，否則沒有

【解析】

I.（1）儀器a的名稱為酒精燈，儀器b的名稱為長(zhǎng)頸漏斗；

（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑；該反應(yīng)為固固加熱型，發(fā)生裝置應(yīng)該選用A；該裝置的不足之處是沒有在試管口處加一團(tuán)棉花；要收集到較純凈的氧氣，應(yīng)用排水法收集氧氣，應(yīng)該選用裝置C，若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是沒有等氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)就開始收集氣體；

故填：2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑；A；在試管口處加一團(tuán)棉花；C；沒有等氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)就開始收集氣體；

II．（1）若碳還原氧化銅得到的固體全部是銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為C ＋ 2CuO 2Cu＋CO2↑；

（2）實(shí)驗(yàn)1﹣2中，證明生成CO2的現(xiàn)象是試管內(nèi)的澄清石灰水變渾濁；

（3）實(shí)驗(yàn)1的目的是探究加熱面積對(duì)碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的影響；

（4）實(shí)驗(yàn)2的是探究木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比對(duì)生成物的影響，結(jié)論是木炭粉與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1：12；

（5）根據(jù)方程式C ＋ 2CuO 2Cu＋CO2↑，反應(yīng)物碳和氧化銅的質(zhì)量比為12:160=3:40，實(shí)驗(yàn)2沒有進(jìn)行質(zhì)量比為1：14的實(shí)驗(yàn)，理由是質(zhì)量比為1：14時(shí)氧化銅已經(jīng)過(guò)量；

（6）取少量的紅色固體于試管中，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，若固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色，證明紅色固體中含有Cu2O，否則沒有。