Question

【題目】鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸堿。

（1）鹽酸溶液中陽離子符號是 ，氫氧化鈉的俗稱是 （寫一種）。

（2）向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當滴入稀鹽酸至完全中和時，溶液的 顏色變化是 。取少量中和后的溶液加熱蒸干，現象是 。

（3）根據化學方程式計算，含 HCl7.3g 的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質量為多少？

Answer 1

【答案】（1）H+；燒堿（火堿，苛性鈉） （2）溶液由紅色變?yōu)闊o色；產生白色固體（Nacl溶液蒸發(fā)結晶） （3）8g

【解析】（1）鹽酸溶液中陽離子符號是H+；氫氧化鈉的俗稱是燒堿（火堿，苛性鈉）；

（2）向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當滴入稀鹽酸至完全中和時，溶液的 顏色變化是溶液由紅色變?yōu)闊o色；取少量中和后的溶液加熱蒸干，現象是產生白色固體；

（3）設需中和的 NaoH 質量為 x 克

HCl + NaOH = NaCl + H2O

40 36.5

x 7.3

x=8g

答：含 HC17.3g 的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質量為8g。