Question

現(xiàn)有一包含有氯化鈉的純堿樣品，為測定其純堿的含量，小明同學從中取出11.4g，加入10%的稀鹽酸到恰好不再產(chǎn)生氣體為止，共收集到氣體4.4g，求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量．
（2）需要10%的鹽酸的質量．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

設碳酸鈉的質量為x，鹽酸的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x      y×10%  z       4.4g

106

x

=

44

4.4g

    x=10.6g

73

y×10%

=

44

4.4g

   y=73g

117

z

=

44

4.4g

   z=11.7g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

11.7g+(11.4g-10.6g)

11.4+73g-4.4g

×100%=15.6%
答：（1）樣品中碳酸鈉的質量10.6g；（2）需要10%的鹽酸的質量73g；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15.6%．