Question

現(xiàn)有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測定其成分，同學們取一定質量的這種“純堿”樣品于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應，得到4.4g氣體．將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經測定溶液中的溶質含鈉元素的質量為13.8g．求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

 

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Answer 1

分析：利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量和反應生成的氯化鈉的質量，根據(jù)所得溶液中鈉元素的質量求出所得溶液中氯化鈉的質量，用所得溶液中氯化鈉的質量-反應生成氯化鈉的質量即為原混合物中氯化鈉的質量，用原混合物中氯化鈉的質量+碳酸鈉的質量+稀鹽酸的質量-生成二氧化碳的質量即為所得溶液的質量，最后根據(jù)

所得溶液中氯化鈉的質量

所得溶液的質量

×100%即可求出所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y        4.4g

106

x

=

44

4.4g

    

117

y

=

44

4.4g

    x=10.6g          y=11.7g
所得溶液中氯化鈉的質量=13.8g÷

23

58.5

=35.1g
原固體中NaCl的質量為：35.1g-11.7g=23.4g
所得溶液的質量為：23.4g+10.6g+103g-4.4g=132.6g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

35.1g

132.6g

╳100%≈26.5%
答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為26.5%．

點評：本題是一道比較復雜的求有關反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)的計算題，解題關鍵是要求出純堿樣品的質量．