Question

19．某硝酸銨樣品，經測定含氮量為25%，已知該樣品中只含有一種雜質，則該樣品可能混有下列物質中的（　�。�

• A． NH₄Cl
• B． （NH₄）₂SO₄
• C． CO（NH₂）₂
• D． NH₄HCO₃

Answer 1

分析 此題利用相反號原則進行計算和分析，先求出硝酸銨中氮元素的質量分數，如果硝酸銨中氮元素的質量分數大于25%，則含有的另一種氮肥中氮元素的質量分數應該小于25%．

解答 解：解：硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數=$\frac{14×2}{14+4+14+48}$×100%=35%，35%大于25%，故混入的化肥的含氮量應小于25%．
A、NH₄C1中氮元素的質量分數為$\frac{14}{14+4+35.5}$×100%≈26.2%，故A選項不符合要求；
B、（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{18×2+32+64}$×100%≈21.2%，故B選項符合要求；
C、CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{12+16+16×2}$×100%≈46.7%，故C選項不符合要求；
D、NH₄HCO₃中氮元素的質量分數為$\frac{14}{14+4+1+12+48}$×100%≈17.7%，故D選項符合要求．
故選BD．

點評 解答本題要掌握物質中每種元素的質量分數的求法，通過計算得出的數據進行分析、判斷，從而得出正確的結論．