Question

19．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問題．

（1）步驟①得到的CO₂質量是4.4g，溶液A含有的溶質是KCl、HCl（寫化學式）．
（2）列式求出K₂CO₃與KCl混合物樣品中K₂CO₃的質量．
（3）實驗中加入的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是5.5%（結果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鉀的質量，同時可以計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）步驟①得到的CO₂質量是：200g+20g-215.6g=4.4g；
由步驟②產(chǎn)生二氧化碳可知，步驟①中稀鹽酸過量，因此溶液A含有的溶質是KCl、HCl．
故填：4.4；KCl、HCl．
（2）設碳酸鉀質量為x，
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，
138                                     44
x                                        4.4g
$\frac{138}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
13.8g，
答：K₂CO₃與KCl混合物樣品中K₂CO₃的質量是13.8g．
（3）設稀鹽酸中氯化氫質量為y，
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，
              73                        44
              y                     4.4g+2.2g
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g+2.2g}$，
y=10.95g，
實驗中加入的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是：$\frac{10.95g}{200g}$×100%=5.5%，
故填：5.5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．