Question

12．實驗室用石灰石（含碳酸鈣80%，雜質(zhì)不與酸反應）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，有關反應的化學方程式為
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要制得二氧化碳8.8克，試計算：
（1）需要純凈的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）應取用多少克的石灰石與足量的稀鹽酸反應．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學方程式，列出比例式進行求解碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量分數(shù)求出石灰石的質(zhì)量．

解答 解：設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
 x=20g
石灰石的質(zhì)量為$\frac{20g}{80%}$=25g．
故答案為：（1）參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為20克；
（2）需稱取用這種石灰石25克．

點評 本題是考查學生利用化學方程式進行簡單計算的能力，思路比較簡單，解題得分的關鍵是步驟必須規(guī)范．