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【題目】為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變，小明同學和小強同學分別設計了下面兩個實驗，請根據圖示回答問題：

（1）小明同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針___________（選填“向左”“向右”或“不”）偏轉，原因是___________。發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（2）小強同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量_____________。（填“ 變大” 、“ 變小” 或“ 不變” ）。發(fā)生反應的化學方程式是______________。

（3）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在__________裝置中進行。

（4）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是______（選填序號）。

①原子種類 ②分子種類 ③原子數(shù)目 ④分子質量 ⑤分子數(shù)目 ⑥原子質量

【答案】向右 鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣逸出 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 不變 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 密閉 ①③⑥

【解析】

解：（1）小明同學設計的實驗如圖 A 所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針向右偏轉，原因是：鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣逸出；反應的化學方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）小強同學設計的實驗如圖 B 所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量不變，因為硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，沒有氣體參加，也沒有氣體逸出；反應的化學方程式是： AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；

（3）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在密閉裝置中進行；

（4）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是：原子種類、原子數(shù)目、 原子質量。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下面是測量空氣中氧氣體積含量的實驗：

Ⅰ.實驗小組按A裝置進行實驗，寫出該反應的文字表達式__________________。在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化______________；實驗結束后，發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積小于總體積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能是_________________（任寫一種）。

Ⅱ.實驗A測得結果不夠準確，實驗小組進行反思。該小組通過查閱資料，選定白磷在如圖B所示裝置中測量空氣中氧氣體積分數(shù)并取得成功，實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是__________________。

（查閱資料）白磷著火燃燒的溫度為40℃。

（提出問題）氧氣體積約占空氣總體積的多少？

（實驗準備）錐形瓶內空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好。

（實驗探究）裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。

（現(xiàn)象分析）

（1）將錐形瓶底部放入熱水中，目的是_________________________。

（2）待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象如下：

①注射器中的水自動噴射出來，導致這個現(xiàn)象發(fā)生的原因是：___________________。

②當注射器中的水還剩約_______mL時停止下流。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、C是無色液體，B、F、G是無色氣體，其中大量排放F會引起溫室效應，D是黑色固體， E在純凈的B中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

（1）請寫出下列物質的化學式：D________，E________，G________，H________。

（2）請寫出下列變化的化學方程式：

①B→F，___________________。

②A→C，___________________。

③B→G，___________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】走進微觀世界：

（1）下圖是某化學反應微觀變化過程的示意圖（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子）

①寫出圖示反應的化學方程式__________________。該反應屬于________（填反應基本類型）。

②該反應中的最小微粒是___________（填名稱），保持生成物化學性質的微粒是_________（化學式）。

③某氣體中只含有碳、氧兩種元素，碳元素和氧元素的物質的量之比為1：2，則該氣體的組成可能是__________。

（2）從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。如圖是某閉容器中物質變化過程的微觀示意圖〔“”表示氧原子，“”表示氫原子）：

請回答:

①變化Ⅰ的現(xiàn)象_________，發(fā)生反應的化學方程式是____________；

②下列關于Ⅱ變化的說法中，正確的是_____________（填寫序號）：

A 分子的化學性質沒有改變

B 分子變小了

C 分子間的距離變小了

D 分子的種類發(fā)生了改交

③已知“●”的相對原子質量是“○”的m倍。則參加反應和的質量比為___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家傅鷹教授有一句名言“科學只給我們知識，而歷史卻給我們智慧”在化學學習中，了解知識的發(fā)展歷程，可以促進我們正確理解科學本質。

（1）我國西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，期中蘊涵的濕法冶銅原理為 （用化學方程式表示）。

（2）火藥起源于唐朝。為使煙火產生耀眼的白光，可在其火藥中加入 （填一種金屬名稱）。

（3）十八世紀，化學家們研究發(fā)現(xiàn)某些金屬與酸反應能生成一種氣體，該氣體被喻為“會制造水的物質”，對上述反應原理的認識加快了推翻燃素學說的進程。該氣體在空氣中燃燒制造水的化學方程式是 。

（4）現(xiàn)代以來，人們對金屬的認識不斷深入，助推多種新材料的研制與使用。2017年5月5日我國首架試飛成功的大型客機C919使用了多種新材料，其中有鋰鋁合金，在飛機制造中使用該材料說明其具有的有點有 （填序號）。

①硬度大 ②密度小 ③易導電 ④耐腐蝕

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）物質是由________、________微觀粒子構成的。

（2）白磷自燃產生大量的__________________；細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，__________________，生成黑色固體。

（3）地殼中含量最多的金屬元素是________，該元素所對應的金屬氧化物為________。

（4）科學家發(fā)現(xiàn)半胱氮酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的化學式為。

①半胱氨酸由________種元素組成。

②半胱氨酸的相對分子質量________。

③求半胱氨酸中氧元素的質量分數(shù)___________。（要求列出計算式）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用下列裝置進行氧氣的實驗室制法和有關性質的研究。實驗室提供以下常用儀器，供完成下列氣體制取實驗時選用（不可重復選用）。

（1）寫出有編號儀器的名稱：②________；③________；

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱來制取氧氣，該反應的文字或符號表達式：________，其反應類型屬于________反應；發(fā)生裝置可選用________（填代號，下同），收集較純凈的氧氣應選用________，如果實驗時，收集到的氧氣如果不純凈，可能原因是________；

（3）化學興趣小組的同學經認真思考后，認為可選用圖F裝置進行排空氣法收集氧氣，那么進氣口應是________（填“a”或“b”）；若選用圖F裝置排水法收集氧氣，那么進氣口應是________（填“a”或“b”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某種化肥的部分信息，請根據相關信息計算.

碳酸氫銨

凈重：

含氮量：

化學工業(yè)公司

（1）該化肥中氮元素的質量為_______kg.

（2）碳酸氫銨的相對分子質量_______；

（3）碳酸氫銨中碳、氧兩種元素的質量比_______；

（4）碳酸氫銨中氮元素的質量分數(shù)_______（計算結果精確到）；

（5）該化肥中碳酸氫銨的質量（計算結果精確到）_______；

（6）該化肥是_______（填“混合物”或“純凈物”）.（寫出（2）-（5）的計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氣體的制取及性質,請結合圖回答有關問題：

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱②______；④ ______。

（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置是______（填字母）,反應的方程式為______,試管口塞一團棉花,其作用是______；若用裝置D收集氧氣,檢驗氧氣是否集滿的方法是______；

（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取較純凈的氧氣,制取裝置組合是______（填字母）；若用F裝置向上排空氣法來收集氧氣,則氣體可以從______（填“a”或“b”端通入）。

（4）一氧化氮在常溫下是一種難溶于水的氣體,密度比空氣略大,能跟空氣中的氧氣迅速反應,生成二氧化氮。要收集一氧化氮氣體,收集裝置選用______（填字母）。

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