Question

5．鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的作用．
（1）根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質可能由離子（填“原子”、“分子”或“離子”）構成的；
（2）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉發(fā)生變質．氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O；
（4）某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成．小華同學進行了如下實驗：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，過濾后濾液仍為紅色，由實驗現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質是NaOH和Na₂CO₃（寫化學式），可能含有的物質是NaCl（寫化學式）；
（5）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點時溶液中的溶質是氫氧化鈉和氯化鈉；
（6）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品10g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產(chǎn)生了3.3g氣體，試計算該食用純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）氯化鈉有咸味，汗液中含有氯化鈉；氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉與酸反應的反應原理寫出化學方程式；
（3）根據(jù)氫氧化鈉會與二氧化碳反應，生成碳酸鈉與水來解釋氫氧化鈉變質即可；
（4）根據(jù)題干提供的信息進行分析；
（5）根據(jù)鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉顯堿性，pH大于7；鹽酸和氫氧化鈉反應能生成氯化鈉和水；鹽酸和氫氧化鈉完全反應時，溶液顯中性進行分析解答；
（6）根據(jù)二氧化碳的質量以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的碳酸鈉的質量以及質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質可能是氯化鈉．氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物．
（2）碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氫氧化鈉變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水；故反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O；
（4）酚酞試液在堿性溶液中為紅色，加入酚酞試液溶液變成紅色，說明溶液呈堿性；向試管中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生．碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，說明溶液中一定含有碳酸鈉；過濾，所得濾液為紅色，說明濾液呈堿性，故溶液中一定含有氫氧化鈉．
（5）a點已經(jīng)滴入一定量的鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，但溶液的pH值仍大于7，說明氫氧化鈉還有剩余，故溶液中既有氫氧化鈉又有氯化鈉；
（6）解：（1）設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       3.3g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{3.3g}$
解得：x=7.95g
食用純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)$\frac{7.95g}{10g}$×100%=79.5%
故答案為：（1）離子；
（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O；
（4）NaOH和Na₂CO₃；NaCl；
（5）氫氧化鈉和氯化鈉
（6）79.5%．

點評 本題綜合性較強，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．