Question

1．石灰石是我省的主要礦產之一，學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量數，取來了一些礦石樣品50g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：（雜質不和鹽酸反應）

實驗	1	2	3	4
加入鹽酸的質量/g	50	100	150	200
剩余固體的質量/g	8.5	4.5	2.5	m

（1）哪幾次反應中礦石有剩余？
（2）上表中m和數值時多少？
（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數
（4）鹽酸質量分數．

Answer 1

分析 根據提供的數據可以判斷反應進行情況，同時能夠計算相關方面的問題．

解答 解：（1）由表中數據可知，第1、2、3次反應過程中，剩余固體質量減小，第2次減小4g，第3次減小2g，說明第1次減小4g，第3次反應中碳酸鈣已經完全反應，因此第1、2次反應中礦石有剩余．
（2）因為第3次反應已是完全反應，并且碳酸鈣不足，第4次反應時固體質量不再減小，因此m=2.5．
（3）石灰石的質量為：4g+8.5g=12.5g，碳酸鈣質量為：12.5g-2.5g=10g，
這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
答：80%．
（4）第1次反應中稀鹽酸完全反應，設50g稀鹽酸中氯化氫質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73
 4g    x
$\frac{100}{4g}$=$\frac{73}{x}$，
x=2.92g，
鹽酸質量分數為：$\frac{2.92g}{50g}$×100%=5.84%，
答：鹽酸質量分數是5.84%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．