Question

6．小明學(xué)習(xí)了中國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的候氏制堿法的反應(yīng)原理，發(fā)現(xiàn)最終產(chǎn)物是Na₂CO₃．他對制“堿法”的名稱產(chǎn)生了疑問，帶著疑問去查找資料發(fā)現(xiàn)：Na₂CO₃屬于鹽類（填酸、堿、鹽），俗名純堿或蘇打，是一種重要的化工原料，水溶液顯堿性．他又對Na₂CO₃水溶液顯堿性的原因產(chǎn)生了興趣．
【提出問題】Na₂CO₃溶液顯堿性的原因是什么？
【查閱資料】①NaCl、CaCl₂溶液顯中性，Cl^-對溶液的酸堿性沒有影響．
②Na₂CO₃在水中全部電離生成Na⁺和CO₃^2-．
【提出猜想】猜想一：Na⁺與水作用，使溶液顯堿性．
猜想二：水分子單獨起作用，使溶液顯堿性．
猜想三：CO₃^2-與水作用，使溶液顯堿性．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
將一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞	溶液不顯紅色	猜想一不成立
向一定量的蒸餾水中滴入2滴酚酞	溶液不顯紅色	猜想二不成立
將一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入適量的CaCl2	溶液先顯紅色，加入CaCl2后紅色消失，出現(xiàn)白色沉淀	猜想三成立

【討論與交流】小明與老師和同學(xué)們進(jìn)行交流，大家肯定了他的結(jié)論：Na₂CO₃溶液顯堿性是因為在溶液中生成了新的微粒．請你寫出可能產(chǎn)生的微粒OH^-、HCO₃^-（至少填兩種）．他們在交流中還發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成的鹽溶液顯中性，強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性，強(qiáng)堿與弱弱酸反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性．Na₂CO₃溶液可以看成是強(qiáng)堿與弱弱酸反應(yīng)生成的鹽溶液，所以顯堿笥．由此可推出NH₄Cl溶液顯酸性，KNO₃溶液顯中性．

Answer 1

分析 本題能使同學(xué)們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：Na₂CO₃屬于鹽類，俗名純堿或蘇打，是一種重要的化工原料，水溶液顯堿性；Na₂CO₃溶液顯堿性的原因是什么？猜想一：Na⁺與水作用，使溶液顯堿性；猜想二：水分子單獨起作用，使溶液顯堿性；猜想三：CO₃^2-與水作用，使溶液顯堿性；實驗探究，將一定量的Na₂CO₃溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入適量的CaCl₂，溶液先顯紅色，加入CaCl₂后紅色消失，出現(xiàn)白色沉淀，猜想三成立；Na₂CO₃溶液顯堿性是因為在溶液中生成了新的微粒，可能產(chǎn)生的微粒是OH^-、HCO₃^-，NH₄Cl溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽，因此顯酸性；KNO₃溶液強(qiáng)堿與強(qiáng)酸鹽，因此顯中性．

解答 解：（1）Na₂CO₃屬于鹽類，俗名純堿或蘇打，是一種重要的化工原料，水溶液顯堿性；故答案為：鹽；純堿或蘇打；
（2）【提出猜想】Na₂CO₃溶液顯堿性的原因是什么？猜想一：Na⁺與水作用，使溶液顯堿性；猜想二：水分子單獨起作用，使溶液顯堿性；猜想三：CO₃^2-與水作用，使溶液顯堿性；故答案為：CO₃^2-與水作用，使溶液顯堿性；
（3）【實驗探究】實驗探究，將一定量的Na₂CO₃溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入適量的CaCl₂，溶液先顯紅色，加入CaCl₂后紅色消失，出現(xiàn)白色沉淀，猜想三成立；故答案為：白色沉淀；
（4）【討論與交流】Na₂CO₃溶液顯堿性是因為在溶液中生成了新的微粒，可能產(chǎn)生的微粒是OH^-、HCO₃^-，NH₄Cl溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽，因此顯酸性；KNO₃溶液強(qiáng)堿與強(qiáng)酸鹽，因此顯中性；故答案為：OH^-、HCO₃^-；酸；中；

點評 實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．