Question

18．如圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理．
請回答下列問題：
（1）物質A是常見的堿，寫出反應③的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是交換成分有沉淀、氣體或水生成；
（3）實驗室配制200g8%的NaCl溶液，求需要水的質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)含鈉元素的堿是氫氧化鈉，進行分析解答．
（2）反應③、④、⑤、⑥是酸與堿、酸與鹽、或鹽與鹽的反應，均屬于復分解反應，進行分析解答．
（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．

解答 解：（1）含鈉元素的堿是氫氧化鈉，與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）反應③、④、⑤、⑥是酸與堿、酸與鹽、或鹽與鹽的反應，均屬于復分解反應，能夠進行的原因是交換成分有沉淀、氣體或水生成，符合復分解反應發(fā)生的條件．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，實驗室配制200g8%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=200g×8%=16g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=200g-16g=184g．
故答案為：（1）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；（2）交換成分有沉淀、氣體或水生成；（3）184g．

點評 本題難度不大，掌握酸堿鹽之間的相互轉化、復分解反應發(fā)生的條件、溶質質量分數(shù)的有關計算是正確解答本題的關鍵．