Question

3．金屬材料在國(guó)防建設(shè)中起著重要的作用，圖1為殲-15飛機(jī)在遼寧艦上起飛．

（1）鋁合金用于制造飛機(jī)的外殼，鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點(diǎn)是強(qiáng)度大、質(zhì)量輕．
（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果．工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動(dòng)性強(qiáng)金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖2的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①實(shí)驗(yàn)一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是選取的酸的種類不同．
②實(shí)驗(yàn)二中，若出現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)現(xiàn)象，可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）遼寧艦的建造耗費(fèi)了大量的鋼材．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學(xué)原理，并測(cè)定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，反應(yīng)完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，稱重赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg）．
①裝置A中生成鐵的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②要測(cè)定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)后裝置A中藥品的質(zhì)量或測(cè)出反應(yīng)前后裝置B增加的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁合金的性質(zhì)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件解答；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水進(jìn)行分析；
（3）①?gòu)目刂谱兞康慕嵌冗M(jìn)行分析；
②若鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，則鐵可置換出硫酸銅中的銅；
（4）①根據(jù)一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水解答；
②由于氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，只要測(cè)出反應(yīng)后裝置A中藥品的質(zhì)量，就可計(jì)算出反應(yīng)前后減少的質(zhì)量，減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧的質(zhì)量，從而計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或測(cè)出反應(yīng)前后裝置B增加的質(zhì)量，即生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量再計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）因鋁合金材質(zhì)強(qiáng)度大、質(zhì)量輕，所以鋁合金可用于制造飛機(jī)的外殼；
（2）鋼鐵的銹蝕，實(shí)際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結(jié)果；
鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）①?gòu)膱D可以看出選取的酸的種類不同，因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不夠合理；
②實(shí)驗(yàn)二中，若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）①一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，生成的二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式分別是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
②由于氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，只要測(cè)出反應(yīng)后裝置A中藥品的質(zhì)量，就可計(jì)算出反應(yīng)前后減少的質(zhì)量，減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧的質(zhì)量，從而計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或測(cè)出反應(yīng)前后裝置B增加的質(zhì)量，即生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量再計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所以，要測(cè)定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化或裝置B在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．
故答案是：（1）強(qiáng)度大，質(zhì)量輕；
（2）氧氣、水，F(xiàn)e₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）①選取的酸的種類不同；
②鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
②反應(yīng)后裝置A中藥品的質(zhì)量，測(cè)出反應(yīng)前后裝置B增加的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，綜合性較強(qiáng)．掌握常見合金的優(yōu)點(diǎn)、鋼鐵銹蝕的原理和除銹原理以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析、解決問題方法是解決本題的關(guān)鍵．