5．室溫下，今有兩瓶體積相同且無污染的無色液體，其中一瓶是蒸餾水，另一瓶是飽和食鹽水．區(qū)別它們的方法很多，請你寫出三種方法．可從物理、化學(xué)、生物等多種學(xué)科角度思考．

分析 根據(jù)蒸餾水是純凈物，飽和食鹽水是混合物，可以將樣品蒸發(fā)，觀察是否有固體析出進(jìn)行分析；
根據(jù)氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析；
根據(jù)飽和食鹽水的密度比蒸餾水的密度大進(jìn)行分析．

解答 解：1、蒸餾水是純凈物，飽和食鹽水是混合物，可以將樣品蒸發(fā)，觀察是否有固體析出，鑒別方法是：取樣品，蒸發(fā)，有固體析出的是飽和食鹽水，沒有固體析出的蒸餾水；
2、氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，鑒別方法是：取樣品，加入硝酸銀，有白色沉淀生成的是飽和食鹽水，沒有明顯現(xiàn)象的是蒸餾水；
3、飽和食鹽水的密度比蒸餾水的密度大，鑒別方法是：取相同體積的是木塊，放入兩種溶液中，依據(jù)浮力的不同，木塊漏出液面體積大的蒸餾水，漏出液面體積小的是飽和食鹽水．
故答案為：取樣品，蒸發(fā)，有固體析出的是飽和食鹽水，沒有固體析出的蒸餾水；
取樣品，加入硝酸銀，有白色沉淀生成的是飽和食鹽水，沒有明顯現(xiàn)象的是蒸餾水；
取相同體積的是木塊，放入兩種溶液中，依據(jù)浮力的不同，木塊漏出液面體積大的蒸餾水，漏出液面體積小的是飽和食鹽水．

點評 在解此類題時，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示實驗操作正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜選用的試劑和方法
ANaCl溶液（Na2CO3）加入適量稀鹽酸
BCaCl2溶液（HCl）加入足量碳酸鈣，反應(yīng)后過濾
C生石灰（CaCO3）高溫煅燒
DCO（H2O）通過濃氫氧化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D、

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某�；瘜W(xué)課堂圍繞課本《實驗活動6：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)》開展自主探究活動，以下是探究片段，請你參與學(xué)習(xí)．
（1）向裝有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸，觀察到鐵銹逐漸消失，因此鹽酸常用于金屬表面除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（2）在進(jìn)行鹽酸中和氫氧化鈉溶液實驗時，某一小組忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，因此未觀察到明顯現(xiàn)象．該小組同學(xué)對此時反應(yīng)后所得溶液的成分產(chǎn)生疑問；
[假設(shè)猜想]針對疑問，第一組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有NaCl           猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH      猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．你認(rèn)為不合理的猜想是猜想四；
[實驗探究]①第三組同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加酚酞溶液，無明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉；
②為驗證其余猜想，第四組同學(xué)分別取該溶液樣品按下列方案探究：
方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
方案一往溶液中加碳酸鈉有氣泡產(chǎn)生溶液中有HCl
方案二往溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有HCl
[得出結(jié)論]通過比較分析，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的；
[評價反思]①老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究給予肯定，同時指出方案二是錯誤的，原因是氯化鈉中的氯離子也會與硝酸銀生成白色沉淀；②小明發(fā)現(xiàn)，排除不合理猜想后，只做一次實驗就能同時驗證其余猜想，此實驗方法是：滴入石蕊試液，觀察溶液顏色；
[交流討論]中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，請你舉一個實例說明：改良酸性土壤．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為加快固體物質(zhì)在水中的溶解速度，下列措施中不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．給水降溫B．振蕩盛水的容器C．將固體研成粉末D．用玻璃棒不斷攪拌

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鎂原子和硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

（1）硫原子的核電荷數(shù)是16．
（2）鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去（填“得到”或“失去”）電子．
（3）鎂原子和硫原子相同的是③（填序號）．①質(zhì)子數(shù)②電子數(shù)③電子層數(shù)④最外層電子數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．HCl、NaOH、H2SO4B．AgNO3、HNO3、BaCl2
C．FeCl3、Na2SO4、KNO3D．CuSO4、NaCl、KOH

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．水是生命之源，下列有關(guān)水的敘述正確的是（　�。�
A．水是由氫氣和氧氣組成的
B．無色無味，清澈透明的水就是純水
C．電解水能生成氫氣和氧氣，二者體積比約為2：1
D．生活中接觸的純水多，水溶液少

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖1所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高反應(yīng)速度越快．
研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：
【發(fā)現(xiàn)問題】
（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈酸性（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈堿性．對此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實驗，得到同樣結(jié)果．
【提出猜想】
甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色； 猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定氯化鎂溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時所得溶液顯堿性．
【拓展與延伸】
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯中性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)．實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體．由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序有關(guān)（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）．
研究三：金屬活動性強弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
圖2為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強的是鋇．

研究四：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條，放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.2g．求：（寫出計算過程）
①此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量．
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：鎂條表面的氧化物是氧化鎂，也會與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂．計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案