Question

【題目】某研究性學習小組用如圖所示裝置進行如下實驗(不考慮氣體與水或鹽的反應)。

(1)先向廣口瓶中加入一定量鹽酸溶液，關閉活塞，震蕩，觀察到固體全部溶解，氣球變大。然后再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，關閉活塞，震蕩，發(fā)現氣球明顯變小，同時在廣口瓶中還能觀察到的現象是___________________， 用化學方程式表示該現象產生的原因：_____________________________________。

(2)實驗結束后，同學們對廣口瓶中的溶液進行探究。

(提出問題)廣口瓶中的溶液含有哪些溶質？

(交流討論)小明取廣口瓶中溶液少量加入試管內，向其廣口瓶中加入過量稀鹽酸，發(fā)現有氣泡產生，由此他得出結論：廣口瓶中溶液的溶質組成為Na2CO3、NaCl、CaCl2。大家一致認為小明的結論是不正確的，理由是________________________________。后經大家討論，達成共識，對廣口瓶溶液中溶質組成的判斷只有兩種結論，結論一：組成為__________________________兩種溶質，結論二：組成為____________________________________ 三種溶質。

(3)(實驗設計)

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量的________溶液	有白色沉淀產生	結論一是正確的
②向步驟①所得的溶液中加______________	______________

反思討論：第①步加入試劑要求過量的作用是：________________________________________________。

Answer 1

【答案】有白色沉淀產生 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，二者不能共存 Na2CO3、NaCl NaOH、NaCl、Na2CO3 氯化鈣（CaCl2） 酚酞試液 溶液無明顯顏色變化 驗證并除去碳酸根離子

【解析】

（1）同時在廣口瓶中還能觀察到產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

（2）結論是不正確的，理由是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，兩者不能共存；

后經大家討論，達成共識，對廣口瓶溶液中溶質組成的判斷只有兩種結論，結論一：組成為碳酸鈉、氯化鈉兩種溶質，結論二：組成為碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉三種溶質。

（3）①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成了白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有碳酸鈉。

②向步驟①所得的溶液中加酚酞試液，酚酞試液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，說明結論一是正確的。

反思討論：第①步加入試劑要求過量的作用是驗證并除去碳酸根離子，以防止對檢驗氫氧根離子產生影響。