Question

1．利用鎂條在空氣中燃燒探究質(zhì)量守恒定律，實驗中產(chǎn)生大量白煙，完成相關(guān)符號表達式：2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，實驗結(jié)束后，將所有燃燒后的產(chǎn)物收集起來稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，請回答：該反應(yīng)遵守（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律．
（1）小周同學(xué)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么物質(zhì)呢？
【查閱資料】
①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮氣反應(yīng)，生成黃色的氮化鎂固體；
③氮化鎂可與水激烈反應(yīng)產(chǎn)生氮氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
【猜想】黃色固體為氮化鎂
【實驗探究】取適量燃燒后的產(chǎn)物于試管中，加少量水，再將濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，若觀察到試紙變藍色的現(xiàn)象，則說明猜想正確，請完成產(chǎn)生氮化鎂的相關(guān)符號表達式：3Mg+N₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$M_g3N₂．
【反思與交流】
①若用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗，不考慮其他因素的影響，進入水的體積會大于（填“大于”“小于”或“等于”）瓶內(nèi)空氣體積的$\frac{1}{5}$．
②已知空氣中氮氣的含量大于氧氣的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，為什么？請給出合理的解釋：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）所有的化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律；
【實驗探究】氮化鎂與水反應(yīng)會生成氨氣；
【反思與交流】①根據(jù)鎂的性質(zhì)可以判斷能否利用鎂燃燒測定空氣中氧氣的含量；
②根據(jù)氧氣和氮氣的化學(xué)性質(zhì)進行分析．

解答 解：（1）在點燃的條件下，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，相關(guān)符號表達式為：2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；鎂條在空氣中燃燒有氧氣參與，使燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量；
【實驗探究】氮化鎂與水反應(yīng)會生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mg+N₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$M_g3N₂；
【反思與交流】①因為鎂燃燒時，能夠同時和空氣中的氧氣、氮氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，消耗的氣體大于空氣體積的1/5，因此不能用鎂測定空氣中氧氣的含量．
②氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂．
故答案為：（1）2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；遵守；
【實驗探究】試紙變藍色；3Mg+N₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$M_g3N₂；
【反思與交流】①大于；②氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)．

點評 在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時，一定要分清反應(yīng)物和生成物，不能忽略氣體物質(zhì)的質(zhì)量．驗證質(zhì)量守恒定律，條件的控制是關(guān)鍵，一般用密閉容器進行實驗，稱量前后容器的質(zhì)量變化．