【題目】數(shù)據(jù)處理能及時獲得更多的信息。下列圖示中，不能正確反映化學(xué)原理及實驗操作規(guī)范的是

A.加熱一定質(zhì)量的KClO3和MnO2的混合物

B.稀釋濃硫酸

C.向PH=4的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液

D.向足量相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量Zn粉、Al粉、Mg粉

【答案】A

【解析】

A、加熱一定質(zhì)量的KClO3和MnO2的混合物，二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，固體質(zhì)量減少，反應(yīng)后二氧化錳質(zhì)量立即分數(shù)增加，圖像與事實不相符；

B、稀釋濃硫酸溶液酸性減弱，酸性減弱但是不會變?yōu)橹行�，無限趨向于中性，圖像與事實相符；

C、向pH=4的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和酸反應(yīng)，再和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，圖像與事實相符；

D、向足量相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量Zn粉、Al粉、Mg粉，因為金屬活動性Mg＞Al＞Zn，所以鎂先反應(yīng)完，鋁再反應(yīng)完，鋅最后反應(yīng)完，

設(shè)三種金屬的質(zhì)量都為1g，生成氫氣質(zhì)量分別為x，y，z，則：因為z＞y＞x，所以鋁是氫氣最多，鎂次之，鋅最少，圖像與事實相符，D正確。

故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，常用于實驗室制取CO2，并對它的部分性質(zhì)進行探究，按要求回答問題。

(1)實驗室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

(2)用B裝置收集CO2，氣體應(yīng)從________(選填“a”或“b”)端通入。

(3)往C試管中通入CO2時，觀察到“飽和石灰水渾濁后變澄清”。該小組同學(xué)開展了如下活動：

（查閱文獻）碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。

（作出假設(shè)）1：所用鹽酸濃度過高，揮發(fā)出的HCl氣體使渾濁變澄清；

2：______________________________。

（設(shè)計方案）為除去CO2氣體中的HCl氣體，在圖A和圖C之間增加了圖D裝置。裝置的連接順序是A→_________→C(填“c→d”或“d→c”)；其中盛放的試劑合理的是_____(填選項序號)。

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③飽和碳酸鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

（進行實驗）向渾濁后的飽和石灰水中繼續(xù)通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

（得出結(jié)論）假設(shè)1正確。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于燒杯中，向其中緩慢加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾得到沉淀和濾液，其中濾液的質(zhì)量為360g。請計算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克。

（2）原混合溶液中，MgCl2的質(zhì)量是多少？（請寫出具體的計算過程，下同）

（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留至0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】垃圾分類是新時尚。補齊廢棄物與垃圾桶的連線_______。


查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】驗證可燃物燃燒的條件。已知：白磷、紅磷的著火點分別是40℃、240℃。

裝置（夾持儀器已略去）

步驟及現(xiàn)象

Ⅰ將一定量的白磷、紅磷分別浸入80℃熱水中（如左圖所示）。白磷、紅磷均不燃燒

Ⅱ.升高右側(cè)漏斗至紅磷露出水面。紅磷不燃燒

Ⅲ.升高左側(cè)漏斗至白磷露出水面。白磷燃燒

（1）Ⅰ中白磷不燃燒的原因是________。

（2）對比Ⅱ和Ⅲ，可驗證可燃物燃燒的條件是______。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）由圖可知，__________的溶解度隨溫度的升高而減小。

（2）將t1℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都升溫到t2℃（溶劑不蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案