Question

4．請用所學(xué)化學(xué)知識解釋下列原理．
（1）實驗室用鹽酸制取的二氧化碳常有刺激性氣體，是因為鹽酸具有揮發(fā)性．
（2）用化學(xué)方程式表示：用石灰石、水、純堿制取燒堿的原理．CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（3）小林同學(xué)在復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，歸納出了金屬與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖（圖中一表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）．
①若X是與其他兩種不同類別的化合物，則X可能是HCl；
②根據(jù)圖所示的物質(zhì)間的關(guān)系，寫出其中任意兩個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑，2Zn+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳常有混有氯化氫氣體進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；
（3）根據(jù)金屬會與氧氣、鹽、酸等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，鋅和氧氣反應(yīng)生成氧化鋅，金屬和酸反應(yīng)生成鹽和水進行分析．

解答 解：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳常有混有氯化氫氣體而具有刺激性氣味；
（2）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）金屬會與氧氣、鹽、酸等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以X可能是鹽酸，鋅和氧氣反應(yīng)生成氧化鋅，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑，2Zn+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO．
故答案為：（1）揮發(fā)；
（2）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）HCl，2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑，2Zn+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO．

點評 在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．